某溶液X中可能含有下列離子中的若干種:Cl-、SO42-、SO32-、HCO3-、Na+、Mg2+、Fe3+,所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同。為了確定該溶液的組成,某同學(xué)取100mL上述溶液X,進(jìn)行了如下實驗:
下列說法正確的是
A. 氣體A可能是CO2或SO2
B. 溶液X中一定存在SO42-、HCO3-、Na+、Mg2+
C. 溶液X中一定不存在Fe3+和Mg2+,可能存在Na+
D. 分別在溶液1和溶液2中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液都能生成白色沉淀
科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年湖南省株洲市高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡答題
實驗室從含碘廢液(除H2O外,含有CCl4、I2、I-等)中回收碘,其實驗過程如下:
(1)向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液,將廢液中的I2還原為I-,其離子方程式為________________;該操作將I2還原為I-的目的是_____________________。
(2)操作X的名稱為____________。
(3)氧化時,在三頸瓶中將含I-的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2,緩慢通入Cl2,在400C左右反應(yīng)(實驗裝置如下圖所示)。實驗控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是________________;錐形瓶里盛放的溶液為______________。
(4)已知:5SO32—+2IO3—+2H+I2+5SO42—+H2O
某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I2,可能存在I-、IO3—中的一種或兩種。請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有IO3—的實驗方案(實驗中可供選擇的試劑:稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液)取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液,直到水層用淀粉溶液檢驗不出碘單質(zhì)存在;_____________________________________________________________
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆遼寧省高三第五次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡答題
研究含氮污染物的治理是環(huán)保的一項重要工作。合理應(yīng)用和處理氮的化合物,在生產(chǎn)生活中有重要意義。
(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ•mol﹣1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=﹣221.0kJ•mol﹣1
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=﹣393. 5kJ•mol﹣1
則汽車尾氣處理的反應(yīng)之一:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=_____ kJ•mol﹣1,利于
該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是_______(選填“高溫”或“低溫”)。
(2)將0.20mol NO和0.10molCO充入一個容積恒定為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):
2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g),反應(yīng)過程中 部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示:
反應(yīng)從開始到9min時,用CO2表示該反應(yīng)的速率是____________________(保留2位有效數(shù)字)
②第12min時改變的條件是______________(填“升溫或降溫”).
③第18min時建立新的平衡,此溫度下的平衡常數(shù)為______________(列計算式),第24min時,若保持溫度不變,再向容器中充入CO和N2各0.060mol,平衡將_____移動(填“正向”、“逆向”或“不”)。
(3)若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行,下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是________________(填序號)。
(如圖中v正、K、n、m分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量和質(zhì)量)
(4)以氨為燃料可以設(shè)計制造氨燃料電池,產(chǎn)物無污染。若電極材料均為惰性電極,KOH溶液作電解質(zhì)溶液,則該電池負(fù)極電極反應(yīng)式為______________________________
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆遼寧省撫順市高三3月模擬考試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36,X、Y在同一周期,X+與Z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測不正確的是
A. 同周期元素中X的金屬性最強
B. 原子半徑X>Y,離子半徑X+>Z2-
C. 同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高
D. 同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆浙江省寧波市高三新高考選考適應(yīng)性考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡答題
氯化銨、甲醇、氧化鋁都是重要化合物。
(1)已知:
I NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g) △H=+l63.9 kJ·mol-1
II HCl(g)+CH3OH(g)CH3Cl(g)+H2O(g) △H=-31.9kJ·mol-1
III NH4Cl(s)+CH3OH(g)NH3(g)+CH3Cl(g)+H2O(g)
① 反應(yīng)III在_________條件下能自發(fā)反應(yīng)(填“較高溫度”、“較低溫度”或“任何溫度”),理由是_______________。
② 圖1是反應(yīng)III使用三種不同催化劑時得到的CH3Cl產(chǎn)率與溫度關(guān)系的變化圖。
己知:催化劑用量、催化劑粒數(shù)、n(甲醇):n(氯化銨)的值、甲醇進(jìn)料速度、反應(yīng)時間等測試條件都相同。
圖1 中a曲線CH3Cl產(chǎn)率先增大后減小的原因是___________。請在圖2中畫出其它條件都相同時,在370 ℃下使用三種不同催化劑至反應(yīng)平衡時,CH3Cl的產(chǎn)率與時間關(guān)系的變化曲線,并用a、b、c標(biāo)出對應(yīng)的曲線。_______________
(2)25 ℃時,在某濃度的NH4Cl溶液中滴加一定量的氨水至中性,此時測得溶液中c(Cl-)= 0.36mol · L-1,則混合溶液中c (NH3 · H2O)=_______mol · L-1。(25℃時,NH3·H2O的Kb=1.8×10-5)
(3)多孔Al2O3薄膜可作為催化劑載體、模板合成納米材料等用途,F(xiàn)以高純鋁片作為陽極,不銹鋼作為陰極,一定溶度的磷酸溶液作為電解質(zhì)進(jìn)行電解,即可初步制取多孔Al2O3膜。請寫出該制取過程的陽極電極反應(yīng):__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆浙江省寧波市高三新高考選考適應(yīng)性考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法不正確的是( )
A. 氯化鈉熔化時離子鍵被破壞
B. 二氧化硅融化和干冰氣化所破壞的作用力不相同
C. H2SO4、CCl4、NH3均屬于共價化合物
D. HBr比HCl的熱穩(wěn)定性差說明HBr的分子間作用力比HCl弱
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆浙江省寧波市高三新高考選考適應(yīng)性考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列離子方程式正確的是
A. Zn與稀H2SO4反應(yīng):2Zn+2H+=2Zn2++H2↑
B. 氯氣和水反應(yīng):Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C. 向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸:Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+
D. 硫酸氫鈉溶液與過量氫氧化鋇溶液混合:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆黑龍江省大慶市高三第二次教學(xué)質(zhì)量檢測(二模)理科綜合化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡答題
以鉻鐵礦為原料制備鉻酸鉀(K2Cr2O7)的工藝流程如下圖所示。鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO-Cr2O3和雜質(zhì)SiO2。
已知:①NaFeO2遇水強烈水解
②2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O
回答下列問題:
(1)K2CrO4中Cr元素的化合價是________。
(2)完成并配平煅燒鉻鐵礦生成Na2CrO4和NaFeO2的化學(xué)反應(yīng)方程式________
FeO-Cr2O3+ O2+ NaOH Na2CrO4+NaFeO2+ ;
該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是________。
(3)生成濾渣1中紅褐色物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式是____________。濾渣2的成分(填化學(xué)式)_______。
(4)濾液2存在平衡:2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O。若改變條件使上述平衡向正方向移動,則下列說法正確的是______。
A.達(dá)到新平衡后,溶液PH一定增大
B.再達(dá)到新平衡前,正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率
C.該反應(yīng)平衡常數(shù)可以不改變
D.達(dá)新平衡后,CrO42-的消耗速率等于Cr2O72-的消耗速率
(5)含鉻廢水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它們會對人體及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的危害,必須進(jìn)行處理。還原沉淀法是常用的一種方法:
①上述流程中還原過程的離子反應(yīng)方程式為:_______________。
②最終生成的Cr(OH)3在溶液中存在沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH—(aq)常溫下,Cr(OH)3的Ksp=1×10-32,當(dāng)c(Cr3+)降至1×10-3·mol·L-1,溶液的pH應(yīng)調(diào)至4時______(填“有”或“沒有”)沉淀生成。
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年福建省四地六校高一下學(xué)期第一次聯(lián)考(3月)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列反應(yīng)中,不屬于HNO3類別通性的是( )
A. 4HNO3(濃)+SSO2↑+4NO2↑+2H2O B. HNO3+NaOH=NaNO3+H2O
C. 2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O D. 2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O
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