【題目】化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是

A. 用白磷作包裝食品的脫氧劑 B. 食品保鮮膜能減緩食品中水分的蒸發(fā)

C. 用液氨作制冷劑冷藏物品 D. 用臭氧對醫(yī)療器械進行消毒

【答案】A

【解析】

A. 白磷著火點低，容易自燃，所以不宜用白磷作包裝食品的脫氧劑，故A錯誤；B. 食品保鮮膜用的是聚乙烯塑料不通透，密封效果好，能減緩食品中水分的蒸發(fā)，故B正確；C. 液氨揮發(fā)為氣體需要吸收熱量，所以可以用作制冷劑冷藏物品，故C正確；D. 臭氧具有強氧化性，可以用于對醫(yī)療器械進行消毒，故D正確；答案：A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：

①HCl ②NaHCO3 ③NaCl溶液 ④CO2 ⑤蔗糖固體

⑥Ca（OH）2 ⑦氫氧化鐵膠體 ⑧NH3·H2O ⑨空氣 ⑩Al2（SO4）3

（1）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有_________，非電解質(zhì)的有____________。（填序號）

（2）向⑦中逐滴滴加①的水溶液，看到的現(xiàn)象___________________________________。

（3）②在水溶液中的電離方程式為___________________________________。

（4）向⑩中滴加少量⑧的水溶液，反應離子方程式________________________________。

（5）胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，服用適量的含Al（OH）3的胃藥（如胃舒平），能治療胃酸過多，請寫出其反應的離子方程式：_________________________。

（6）藥物“達喜”的化學成分是鋁和鎂的堿式鹽，也可用于治療胃酸過多。取一定量該堿式鹽，加入2.0 mol/L鹽酸使其溶解，當加入鹽酸42.5 mL時開始產(chǎn)生CO2，加入鹽酸至45.0 mL時恰好反應完全，該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比為_____。 （已知： ）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】應對霧霾污染、改善空氣質(zhì)量需要從多方面入手。

I.研究發(fā)現(xiàn)，NOx是霧霾的主要成分之一，NOx主要來源于汽車尾氣。

已知：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180.50kJ·mol－1

2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H=－566.00 kJ·mol－1

為了減輕大氣污染，人們提出在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NO和CO轉(zhuǎn)化成無污染氣體參與大氣循環(huán)，寫出該反應的熱化學方程式 _____________。

II.開發(fā)利用清潔能源可減少污染，解決霧霾問題。甲醇是一種可再生的清潔能源，具有廣闊的開發(fā)和應用前景，一定條件下用CO和H2合成CH3OH：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在2L密閉容器中充入物質(zhì)的量之比為1:2的CO和H2，在催化劑作用下充分反應。平衡混合物中CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化如下圖所示。

(1)該反應的反應熱△H _______ 0（填“＞”或“＜”），壓強的相對大小與P1______P2（填“＞”或“＜”）。

(2)該反應化學平衡常數(shù)表達式為___________。

(3)下列各項中，不能說明該反應已經(jīng)達到平衡的是______________。

A.容器內(nèi)氣體壓強不再變化 B.v(CO):v(H2):v(CH3OH)=1:2:1

C.容器內(nèi)的密度不再變化 D.容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

E.容器內(nèi)各組分的質(zhì)量分數(shù)不再變化

(4)某溫度下，在保證H2濃度不變的情況下，增大容器的體積，平衡______(填字母)。

A.向正反應方向移動 B.向逆反應方向移動 C.不移動

III.依據(jù)燃燒反應原理，合成的甲醇可以設計如圖所示的燃料電池裝置。

(5)負極電極反應式為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：A、B、C、D、E、F、G七種元素的核電荷數(shù)依次增大，屬于元素周期表中前四周期的元素。其中A原子在基態(tài)時p軌道半充滿且電負性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M層中均有兩個未成對電子；G原子核外最外層電子數(shù)與B相同，其余各層均充滿。B、E兩元素組成化合物B2E的晶體為離子晶體。C、F的原子均有三個能層，C原子的第一至第四電離能(kJ/mol)分別為：578、1817、2745、ll575；C與F能形成原子數(shù)目比為1:3、熔點為190℃的化合物Q。

（1）Ｂ的單質(zhì)晶體為體心立方堆積模型，其配位數(shù)為 ；E元素的最高價氧化物分子的立體構型是 。F元素原子的核外電子排布式是 ，F的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子的化學式為 .

（2）試比較B、D分別與F形成的化合物的熔點高低并說明理由 。

（3）A、Ｇ形成某種化合物的晶胞結構如圖所示。若阿伏伽德羅常數(shù)為NA，該化合物晶體的密度為 a g/cm3，其晶胞的邊長為 cm。

(4)在1.0l×105Pa、t1℃時，氣體摩爾體積為53.4 L/mol，實驗測得Q的氣態(tài)密度為5.00g/L，則此時Q的組成為(寫化學式) 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【徐州市2017屆考前模擬沖刺打靶卷】在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2 mol A和1 mol B，發(fā)生反應：2A(g) + B(g)2D(g) △H=Q kJ·mol–1。相關條件和數(shù)據(jù)見下表：

實驗編號

實驗Ⅰ

實驗Ⅱ

實驗Ⅲ

反應溫度/℃

700

700

750

達平衡時間/min

40

5

30

n(D)平衡/ mol

1.5

1.5

1

化學平衡常數(shù)

K1

K 2

K 3

下列說法正確的是

A．K 3＞K 2＝K 1

B．實驗Ⅱ可能使用了催化劑

C．實驗Ⅲ達平衡后容器內(nèi)的壓強是實驗Ⅰ的倍

D．實驗Ⅲ達平衡后，恒溫下再向容器中通入1 mol A和1 mol D，平衡不移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子能在溶液中大量共存的是

A. K＋、Cu2＋、NH4＋、OH－ B. Na＋、SO42－、K＋、Cl－

C. Na＋、H＋、Fe2＋、NO3－ D. Ba2＋、Na＋、OH－、SO42－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述中正確的是 (　 　)

A. 6.02×1022個H2SO4分子在水中可電離生成2NA個H+

B. 在0℃、101 kPa時，22.4 L氫氣中含有NA個氫原子

C. 14 g氮氣中含有7NA個電子

D. NA個一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質(zhì)量比為7∶4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【淄博市2017屆仿真模擬（打靶卷）】CO常用于工業(yè)冶煉金屬。在不同溫度下CO還原四種金屬氧化物達平衡后氣體中l(wèi)g與溫度(t)的關系曲線如右圖。下列說法正確的是

A．通過增高反應爐的高度，延長礦石和CO接觸的時間，能減少尾氣中CO的含量

B．CO不適宜用于工業(yè)冶煉金屬Cr

C．CO還原PbO2的反應ΔH＞0

D．工業(yè)冶煉金屬Cu時，高溫有利于提高CO的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【衡水中學2017年高考押題卷】利用H2和O2制備H2O2的原理為

① H2(g)+ A(1)B(1) ΔH1 ②O2(g)+B(1)A(1)+ H2O2(1) ΔH2

巳知：A、B均為有機物，兩個反應均能自發(fā)進行，下列說法正確的是

A．ΔH2>0

B．B為H2和O2制備H2O2的催化劑

C．反應①的正反應的活化能大于逆反應的活化能

D．H2(g)+O2(g)H2O2(1) 的ΔH <0

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