Question

16．生物質混煤燃燒是當今能源燃燒利用的最佳方式之一，但生物質中含氧量較多，燃燒過程電會形成金屬氯化物（如NaCl）和Cl₂等物質，對金屬爐壁造成腐蝕．
（1）氯化鈉的電子式為．
（2）為了探究氯化鈉對金屬爐壁的影響，設計如圖裝置．C極的電極反應式為O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-；最終爐壁生成紅色斑點（組成用M•xH₂0表示），則鐵發(fā)生腐蝕反應的總化學方程式為4Fe+3O₂+2xH₂O=2Fe₂O₃•xH₂0．

Answer 1

分析 （1）氯化鈉為離子化合物，由鈉離子與氯離子構成；
（2）鐵發(fā)生吸氧腐蝕，C為正極，氧氣得電子被還原，鐵被氧化生成鐵銹．

解答 解：（1）氯化鈉為離子化合物，電子式為，故答案為：；
（2）鐵發(fā)生吸氧腐蝕，C為正極，氧氣得電子被還原，電極方程式為O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，鐵被氧化生成鐵銹4Fe+3O₂+2xH₂O=2Fe₂O₃•xH₂0，
故答案為：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-；4Fe+3O₂+2xH₂O=2Fe₂O₃•xH₂0．

點評 本題考查金屬的腐蝕，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握金屬腐蝕的化學原理，把握電極方程式的書寫，難度不大．