Question

已知A和B兩支試管所盛的溶液中含有K⁺、Ag⁺、Mg²⁺、Cl^-、OH^-、NO₃^- 六種離子，向試管A中滴入酚酞試液后溶液呈紅色．請(qǐng)回答下列問題：
（1）若向某試管的溶液中滴入稀鹽酸時(shí)能產(chǎn)生沉淀，則該試管為

 

（填A(yù)或B）
（2）若將試管A和試管B溶液按一定體積比混合后過濾，蒸干濾液后可得到一種純凈物，則混合過程中發(fā)生的離子方程式為（寫出其中一個(gè)離子方程式即可）

 

（3）若試管A中的離子組成的兩種化合物配制成混合溶液，試管B中的離子組成的兩種化合物配成混合溶液，且兩試管中四種溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，將兩試管中的溶液混合后過濾，所得淲液中各種離子的物質(zhì)的量之比為

 

（4）若向由試管A中的陽離子組成的碳酸氫鹽溶液中滴入少量的Ba（OH）₂溶液，則發(fā)生的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：常見離子的檢驗(yàn)方法,離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色，說明溶液顯堿性，一定含有OH^-，根據(jù)離子共存原理，一定沒有Ag⁺、Mg²⁺，一定含有K⁺．試管B中一定含有Ag⁺、Mg²⁺，則一定沒有Cl^-，一定含有NO₃^-；
（1）根據(jù)試管A和B中含有的離子進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)A、B溶液中存在的離子形成反應(yīng)的離子方程式；
（3）設(shè)出物質(zhì)的量都為1mol進(jìn)行計(jì)算即可；
（4）形成碳酸氫根離子與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式．

解答： 解：試管A一定含有OH^-、K⁺，一定沒有Ag⁺、Mg²⁺，試管B一定含有Ag⁺、Mg²⁺、NO₃^-，一定沒有Cl^-，
（1）若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，則該試管中含有Ag⁺，為試管B，故答案為：B；
（2）若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則Ag⁺與Cl^-恰好完全反應(yīng)，Mg²⁺和OH^-恰好完全反應(yīng)，混合過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ag ⁺+Cl^-=AgCl↓或Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，
故答案為：Ag ⁺+Cl^-=AgCl↓或Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；
（3）設(shè)KOH、KCl、Mg（NO₃）₂、AgNO四種物質(zhì)均為1mol，溶解于試管中，過濾后所得濾液中含有2molK⁺、0.5mol　Mg²⁺、3mol　NO₃^-，則n（K⁺）：n（Mg²⁺）：n（NO₃^-）=4：1：6；
故答案為：n（K⁺）：n（Mg²⁺）：n（NO₃^-）=4：1：6；
（4）向KHCO₃溶液中，滴入少量Ba（OH）₂溶液，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O，
故答案為：Ba²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子共存及離子方程式的書寫，題目難度中等，試題涉及的內(nèi)容較多，充分考查了學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的掌握情況，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件及離子方程式的書寫方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．