Question

把4mol A和2.5mol B混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應：3A(g)＋2B(s) xC(g)＋D(g)，5min后反應達到平衡，容器內壓強變小，測得D的平均反應速率為0.05mol?L-1?min-1 ，下列結論錯誤的是( )

A．A的平均反應速率為0.15 mol?L-1?min-1

B．平衡時，C的濃度為0.25mol?L-1

C．B的平均反應速率為0.1 mol?L-1?min-1

D．平衡時，容器內壓強為原來的0.875倍

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A.V(A):V(D)=3:1. V(D)= 0.05mol/( L?min)，所以V(A)= 0.15mol/( L?min).正確。B.由于反應是在恒容的密閉容器內進行，達到平衡容器內壓強變小，所以3>x＋1.因此x=1. V(C):V(D)=1:1，故V(C)= 0.05mol/( L?min)。c(C)= 0.05mol/( L?min)×5min=0.25mol/L。正確。C. 由于B物質的狀態(tài)為固態(tài)，所以其濃度不會發(fā)生變化，因此不能用物質間的速率關系來表示。錯誤。 D．平衡時，容器內壓強與開始時的壓強比為容器內氣體的物質的量的比。在開始時n(A)=4mol;當達到平衡時n(C)=n(D)= 0.05mol/( L?min)×2L×5min=0. 5mol.則n(A)=4mol－3×0. 5mol=2. 5mol.所以平衡時容器內氣體的總物質的量為：2. 5mol＋0.5mol＋0.5mol=3. 5mol。故壓強為原來的3. 5mol÷4mol=0.875. 故平衡時，容器內壓強為原來的0.875倍。正確。

考點：考查關于化學反應速率、化學平衡移動及物質的濃度的關系的知識。