Question

4．A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A與D同主族；C與E同主族；B、C同周期；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2；B、A兩元素的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和；F元素是同周期元素中原子半徑最小的主族元素．A、B、C、D、E、F形成的化合物甲、乙、丙、丁、戊、己的組成如下表所示．

化合物	甲	乙	丙	丁	戊	己
化學(xué)式	A2C	A2C2	B2A2	D2C2	A2E	DF

回答下列問題
（1）元素B的元素符號是：C化合物丙的電子式為．化合物丁存在的化學(xué)鍵類型是離子鍵、非極性共價鍵．
（2）化合物甲的沸點比戊高 （填“高”或“低”），B、C、D原子半徑從大到小依次為Na＞C＞O（用元素符號）
（3）向含有0.2mol乙的水溶液中加入少量MnO₂，使乙完全反應(yīng)，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A （N_A代表阿伏加德羅常數(shù)）
（4）A單質(zhì)與C單質(zhì)在KOH溶液中可以組成燃料電池，則正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e-=4OH^-；放電一段時間KOH的物質(zhì)的量不變（填“變大”“變小”“不變”）
（5）用電子式表示己的形成過程：．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2，B原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則B為碳元素；A、B兩元素的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和，A與B不可能處于同周期，則A為H元素；A與D同主族，結(jié)合原子序數(shù)可知D為Na；F原子序數(shù)最大，處于第三周期，F(xiàn)元素是同周期元素中原子半徑最小的主族元素，則F為Cl；B、C同周期，由甲、乙的化學(xué)組成，可知C為O；C與E同主族，則E為S，故甲為H₂O，乙為H₂O₂，丙為C₂H₂，丁為Na₂O₂，戊為H₂S，己為NaCl，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2，B原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則B為碳元素；A、B兩元素的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和，A與B不可能處于同周期，則A為H元素；A與D同主族，結(jié)合原子序數(shù)可知D為Na；F原子序數(shù)最大，處于第三周期，F(xiàn)元素是同周期元素中原子半徑最小的主族元素，則F為Cl；B、C同周期，由甲、乙的化學(xué)組成，可知C為O；C與E同主族，則E為S，故甲為H₂O，乙為H₂O₂，丙為C₂H₂，丁為Na₂O₂，戊為H₂S，己為NaCl．
（1）B為C元素，化合物丙為C₂H₂，它的電子式為，化合物丁為Na₂O₂，存在的化學(xué)鍵類型是：離子鍵、非極性共價鍵，
故答案為：C；；離子鍵、非極性共價鍵；
（2）化合物甲為水，戊為硫化氫，由于水分子間存在氫鍵而H₂S分子中不存在氫鍵，所以水的沸點比硫化氫高；
同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Na＞C＞O，
故答案為：高；Na＞C＞O；
（3）發(fā)生反應(yīng)：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，反應(yīng)中一半O元素化合價由-1價升高為0價，另一半降低為-2價，0.2mol雙氧水反應(yīng)發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2N_A，
故答案為：0.2；
（4）氫氣、氧氣、KOH溶液組成燃料電池，正極發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣在正極獲得電子，堿性生成氫氧根離子，正極電極反應(yīng)式為：O₂+2H₂O+4e-=4OH^-，本質(zhì)是氫氣燃燒生成水，NaOH的物質(zhì)的量不變，
故答案為：O₂+2H₂O+4e-=4OH^-；不變；
（5）NaCl由鈉離子與氯離子構(gòu)成，用電子式表示形成過程為，
故答案為：．

點評 本題考查元素化合物推斷、元素周期律、電子式、氧化還原反應(yīng)、原電池等，題目難度中等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識的全面掌握．