Question

【題目】25℃時，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1molL-1的醋酸、醋酸鈉混合溶液中，c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與pH的關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是( )

A．25℃時，CH3COOH的電離常數(shù)K的值5×10-2.75

B．隨pH增大，增大

C．pH=4的溶液中，c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH-)

D．pH=5的溶液中，c(H+)+c(Na+)+c(CH3COOH)-c(OH-)=0.1molL-1

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：隨堿性增強，溶液中c(CH3COOH)減小，c(CH3COO-)增大，虛線表示c(CH3COOH)，實線表示c(CH3COO-)。A．由圖可知，pH=4.75時，溶液中c(H+)=10-4.75mol/L，c(CH3COOH)=c(CH3COO-)=0.05mol/L，則CH3COOH的電離常數(shù)K==c(H+)=10-4.75mol/L，故A錯誤；B．由醋酸電離平衡常數(shù)可知：=，隨pH增大，c(H+)減小，則減小，故B錯誤；C．由圖可知，pH=4時，c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)，故C錯誤；D．由電荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，而溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1molL-1，聯(lián)立可得c(Na+)+c(H+)+c(CH3COOH)-c(OH-)=0.1molL-1，故D正確。故選D。