Question

12．實驗室利用下列儀器制取干燥的氨氣，然后收集在燒瓶內(nèi)進行噴泉實驗：
（1）寫出實驗室利用銨鹽與堿反應制取氨氣的化學方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；用該方法制取氨氣，可以選用圖1中的儀器a（用“a、b、c”編號填空）．

（2）實驗室制取氨氣還可以用加熱濃氨水的方法，寫出濃氨水加熱發(fā)生的化學方程式：NH₃•H₂O$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O；
（3）產(chǎn)生的氨氣可用圖2的儀器進行干燥，該儀器的名稱是干燥管，干燥時內(nèi)部填充的藥品是堿石灰，干燥時氣體進入的方向是右端（填寫“左端”或“右端”）．
（4）在圖3裝置中收集氨氣進行噴泉實驗，收集氨氣時，氣體可由短（填寫“長”或“短”）導管進，為了驗證是否收集滿了，可在另一導管管口用濕潤紅色石蕊試紙檢驗，如果收集滿了，可見到的現(xiàn)象是試紙變藍．
（5）加入了酚酞的水造成噴泉的顏色是紅色色，寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學方程式：NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．
（6）若實驗完畢后，發(fā)現(xiàn)燒瓶中仍有十分之一的氣體剩余，則原來燒瓶中收集的氣體的平均相對分子質(zhì)量是18.2．

Answer 1

分析 （1）實驗室用氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下制備氨氣；依據(jù)反應物狀態(tài)和反應條件選擇發(fā)生裝置；
（2）一水合氨加熱分解生成氨氣和水；
（3）氨氣為堿性氣體，應選擇堿性干燥劑干燥，依據(jù)圖中儀器形狀說出其名稱；
（4）依據(jù)氨氣密度小于空氣密度，氨氣為堿性氣體的性質(zhì)解答；
（5）氨氣與水反應生成一水合氨，一水合氨電離生成銨根離子和氫氧根離子，溶液顯堿性；
（6）設NH₃ 9L  則空氣 1L，依據(jù)M=$\frac{m}{n}$計算平均相對分子質(zhì)量．

解答 解：（1）氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件生成氨氣、氯化鈣和水，方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；反應物為固體與液體，反應條件為加熱，所以應選擇a，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；a；
（2）實驗室制取氨氣還可以用加熱濃氨水的方法，方程式：NH₃•H₂O$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O，故答案為：NH₃•H₂O$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O；
（3）氨氣為堿性氣體，應選擇堿性干燥劑，堿石灰為堿性干燥劑可以干燥氨氣，圖中儀器為干燥管，干燥時應大口進入，所以干燥時氣體進入的方向是右端；
故答案為：干燥管；堿石灰；右端；
（4）氨氣密度小于空氣密度，應選擇向下排氣法收集，所以應短進長出，氨氣為堿性氣體，能夠使紅色石蕊試紙變藍，可以用紅色石蕊試紙檢驗；
故答案為：短；濕潤紅色石蕊；試紙變藍；
（5）氨氣與水反應生成一水合氨，一水合氨電離生成銨根離子和氫氧根離子，溶液顯堿性，方程式：NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，
故答案為：NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；
（6）設NH₃ 9L 則空氣 1L，依據(jù)阿伏伽德羅常數(shù)定律可知，二者物質(zhì)的量之比為9：1，則平均相對分子質(zhì)量=$\frac{19×9+29×1}{10}$=18.2；
故答案為：18.2．

點評 本題考查了氣體的實驗室制備，明確氨氣實驗室制備原理及氨氣的性質(zhì)是解題關鍵，題目難度不大．