3．現(xiàn)有下列七種物質(zhì)：
①鋁 ②蔗糖 ③CO2 ④H2SO4 ⑤Ba（OH）2⑥紅褐色的氫氧化鐵膠體 ⑦HCl
（1）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有④⑤⑦非電解質(zhì)的有②③ （填序號(hào)）
（2）向⑥的溶液中逐漸滴加⑦的溶液，看到的現(xiàn)象是先有紅褐色沉淀產(chǎn)生，后沉淀逐漸溶解．
（3）上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為：H++OH-═H2O，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O．

分析 （1）電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮?br />非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物；
（2）根據(jù)氫氧化鐵膠體的性質(zhì)進(jìn)行判斷；
（3）根據(jù)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)進(jìn)行書寫．

解答 解：（1）①鋁為金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
②蔗糖在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；
③CO2自身不能電離，是非電解質(zhì)；
④H2SO4在水溶液中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；
⑤Ba（OH）2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；
⑥紅褐色的氫氧化鐵膠體是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
⑦HCl在水溶液中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；
故屬于電解質(zhì)的是：④⑤⑦，非電解質(zhì)的有②③；
故答案為：④⑤⑦；②③；
（2）鹽酸是電解質(zhì)溶液，氫氧化鐵膠體遇到鹽酸，膠體發(fā)生聚沉，生成氫氧化鐵沉淀；再滴加鹽酸，氫氧化鐵沉淀與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，故現(xiàn)象為：先有紅褐色沉淀產(chǎn)生，后沉淀逐漸溶解，
故答案為：先有紅褐色沉淀產(chǎn)生，后沉淀逐漸溶解；
（3）離子反應(yīng)H++OH-=H2O代表強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性的鹽和水的反應(yīng)，符合條件的該反應(yīng)為Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O，
故答案為：Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷、膠體的性質(zhì)、離子方程式的書寫等，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念及區(qū)別．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．長(zhǎng)征二號(hào)火箭巨大的推力來源于一個(gè)氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)偏二甲肼（C2H8N2）做燃料，N2O4做氧化劑，生成三種氣體物質(zhì)．
（l）完成并配平該燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式：
1C2H8N2+2N2O4=3N2↑+2CO2↑+4H2O↑
（2）火箭發(fā)射前低溫加注的液態(tài)氧化劑N2O4是一種強(qiáng)酸性劇毒物質(zhì)，常溫下，純凈的N2O4是無色氣體，可溶于水，且與水反應(yīng)生成兩種含氧酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：N2O4+H2O=HNO3+HNO2，對(duì)上述反應(yīng)中的各種物質(zhì)，下列說法正確的是D．
A．N2O4只做氧化劑          
B．產(chǎn)物中兩種酸都是強(qiáng)酸
C．反應(yīng)中水只做溶劑        
D．N2O4泄漏后可產(chǎn)生紅棕色氣體
（3）發(fā)射航天火箭另一常用燃料是氮的氫化物（N2H4），N2H4燃燒時(shí)用NO2做氧化劑，它們相互反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵猓?br />已知：
N2（g）+2O2（g）=2NO（g）△H=+67.7kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
則N2H4（g）和NO2（g）反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式為2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7KJ/mol；當(dāng)該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.8mol電子時(shí)，理論上消耗N2H4（g）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是4.48L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．有機(jī)物A只含C、H、O三種元素，其相對(duì)分子質(zhì)量為76．為測(cè)定A的化學(xué)式，取3.8克的A置于密閉容器中完全燃燒，將燃燒產(chǎn)物通過盛有濃硫酸的試劑瓶，試劑瓶增重3.6克，繼續(xù)通過盛有飽和氫氧化鈉溶液的試劑瓶，試劑瓶增重6，6克．
（1）A的分子式為C3H8O2；
（2）A只含有一種官能團(tuán)，且紅外光譜圖如圖1：
據(jù)此推斷A可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：（已知：同一個(gè)碳原子上連接兩個(gè)羥基是不穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)）
CH3CH（0H）CH2OH，CH2（OH）CH2CH2OH；
（3）若A的核磁共振氫譜只有三個(gè)吸收峰，請(qǐng)寫出A與足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH2（OH）CH2CH2OH+2Na→NaOCH2CH2CH2ONa+H2↑；
請(qǐng)寫出A與氧氣（加熱，銅做催化劑）反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH2（OH）CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$OHCCH2CHO+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素．已知：①熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC；②Cm-、E（m-1）- 具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；③A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的氧化物既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)，又可以與強(qiáng)堿反應(yīng)；④A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍．依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：
（1）寫出下列元素名稱：B鋁、E氯．
（2）C元素在元素周期表中的位置第三周期ⅥA族；A、B、C、D離子半徑由大到小的順序?yàn)镾2-＞O2-＞Na+＞Al3+．
（3）Cm-、E（m-1）- 的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篠2-＞Cl-，（用離子符號(hào)表示）能證明其還原性強(qiáng)弱的離子方程式為Cl2+S2-=2Cl-+S↓．
（4）將E的單質(zhì)通入A與D形成的化合物的水溶液中，如果氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為5：1，則反應(yīng)的離子方程式為：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+H2O．
（5）在A、B、C、E單質(zhì)中，符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的是Na、S（填元素符號(hào)）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．工業(yè)上合成有機(jī)物Q（=CHCOOCH2CH3）的路線如下：

（1）有機(jī)物A的分子式為C3H4O2，所含官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵、羧基．
（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)），反應(yīng)②中無機(jī)試劑和催化劑為液溴、鐵粉．
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為
（4）有機(jī)物W發(fā)生消去反應(yīng)可得A，也能通過兩步氧化得丙二酸，則W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
（5）已知（R表示烴基）：
醛和酯也能發(fā)生上述類似反應(yīng)，則化合物C（）與化合物DCH3COOCH2CH3發(fā)生反應(yīng)，可直接合成有機(jī)物Q．則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH2CH3，化合物C名稱為苯甲醛．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．今有堿金屬的兩種碳酸鹽和堿土金屬（第二主族）的一種不溶性碳酸鹽組成的混合物，取其7.560g與過量鹽酸完全反應(yīng)，放出CO2體積為1.344L（標(biāo)況下）另取等質(zhì)量的原混合物，加水?dāng)嚢�，可濾出不溶性鹽1.420g．
（1）取過濾后濾液的$\frac{1}{10}$體積，向其中緩慢滴加濃度為0.2500mol/L鹽酸，并同時(shí)記錄放出的CO2體積（標(biāo)況下）和消耗鹽酸的體積，得到如圖的曲線，試計(jì)算確定這兩種堿金屬碳酸鹽的化學(xué)式．
（2）將濾出的不溶性鹽（1.420g）投入到濃度為2.500mol/L的鹽酸中，當(dāng)完全反應(yīng)時(shí)，耗去鹽酸16.00ml，試計(jì)算確定原不溶性碳酸鹽的化學(xué)式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某同學(xué)對(duì)“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．查閱《化學(xué)手冊(cè)》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì)AlAl2O3FeFe2O3
熔點(diǎn)/℃660205415351462
沸點(diǎn)/℃246729802750--
I．該同學(xué)推測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金．理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵低，此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實(shí)驗(yàn)所用試劑是NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低．某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol•L-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示．試回答下列問題：
（1）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子為：H++OH-═H2O．
（2）在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方為NH4++OH-═NH3•H2O．
（3）當(dāng)c=13mL時(shí)，原溶液中Fe3+與Al3+的物質(zhì)的量之比為2：1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．下表為元素周期表的一部分，a、b、c…為部分元素．回答下列問題：

（1）請(qǐng)寫出b在元素周期表中的位置第二周期VA族
（2）請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室制備ba3的化學(xué)方程式Ca（OH）2+2NH4Cl═CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（3）①d和g的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是HF（寫化學(xué)式）
②e和f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，堿性較強(qiáng)的是NaOH（寫化學(xué)式）
③以上7種元素中原子半徑最大的是Na（寫元素符號(hào)）
（4）請(qǐng)寫出 e2c2的電子式，含有離子鍵和共價(jià)鍵（填化學(xué)鍵類型），屬于離子化合物   （填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”）
（5）5.4克f單質(zhì)與足量a、c、e三種元素形成的化合物水溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積6.72 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C．蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
D．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案