【題目】已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是

A．2NaW + Z2 = 2NaZ + W2 B．2NaW + X 2 = 2Na X + W2

C．2NaY + W2 = 2NaW + Y2 D．2NaZ + X2 = 2NaX + Z2

【答案】C

【解析】

試題分析：A．該反應(yīng)中，氧化性Z2＞W(wǎng)2，與已知不符合，所以不能發(fā)生，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)中，氧化性X2＞W(wǎng)2，與已知不符合，所以不能發(fā)生，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中氧化性W2＞Y2，與已知相符，所以能發(fā)生，C正確；D．該反應(yīng)中氧化性X2＞Z2，與已知不符合，所以不能發(fā)生，D錯(cuò)誤；答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中國(guó)女藥學(xué)家屠呦呦因創(chuàng)新發(fā)現(xiàn)了青蒿素而獲得了2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，其方法是用乙醚作為溶劑，提取青蒿中的青蒿素，這種方法的原理屬于（ ）

A. 過(guò)濾 B. 蒸發(fā) C. 結(jié)晶 D. 萃取

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的銅鹽�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）CuSO4和Cu(NO3)2中陽(yáng)離子基態(tài)核外電子排布式為____________，S、O、N三種元素的第一電離能由大到小為____________。

（2）SO42－的立體構(gòu)型是________，與SO42－互為等電子體的一種分子為____________（填化學(xué)式）。

（3）往Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物[Cu(NH3)4](NO3)2。其中NO3－中心原子的雜化軌道類(lèi)型為________，[Cu(NH3)4](NO3)2中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型除了極性共價(jià)鍵外，還有____________。

（4）CuSO4的熔點(diǎn)為560℃，Cu(NO3)2的熔點(diǎn)為115℃，CuSO4熔點(diǎn)更高的原因是____________。

（5）利用CuSO4和NaOH制備的Cu(OH)2檢驗(yàn)醛基時(shí)，生成紅色的Cu2O，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①該晶胞原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0）；B為（1，0，0）；C為（，，）。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為________，它代表________原子。

②若Cu2O晶體密度為d g·cm－3，晶胞參數(shù)為a pm，則阿伏加德羅常數(shù)值NA=________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方法分離NaCl和CaCl2兩種固體混合物

填空和回答下列問(wèn)題
（1）寫(xiě)出操作①、②、③的名稱(chēng)：①________、②_________、③____________。
（2）寫(xiě)出B物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的離子方程式______________________________。

（3）按此實(shí)驗(yàn)方案分離得到的NaCl，經(jīng)分析含有雜質(zhì)，是因?yàn)樯鲜龇桨钢心骋徊皆O(shè)計(jì)有缺陷，這一步的正確設(shè)計(jì)方案應(yīng)是______。
（4）若要測(cè)定該樣品中NaCl和CaCl2的質(zhì)量比，可稱(chēng)量干燥的B物質(zhì)和另一物質(zhì)的質(zhì)量，這種物質(zhì)是______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性環(huán)境下易分解生成S和SO2。某小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置制備Na2S2O3（夾持及加熱儀器略），總反應(yīng)為2Na2S+Na2CO3+4SO2 3Na2S2O3+CO2。回答下列問(wèn)題：

（1）裝置A的作用是制備______________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。

（2）完成下表實(shí)驗(yàn)過(guò)程：

操作步驟

裝置C的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

解釋原因

檢查裝置氣密性后，添加藥品

pH計(jì)讀數(shù)約為13

用離子方程式表示（以S2－為例）：

①

打開(kāi)K2，關(guān)閉K3，調(diào)節(jié)K1使硫酸緩慢勻速滴下

ⅰ．導(dǎo)管口有氣泡冒出，

②

ⅱ．pH計(jì)讀數(shù)逐漸

③

反應(yīng)分步進(jìn)行：

Na2CO3+SO2 Na2SO3+CO2

2Na2S+3SO2 2Na2SO3+3S↓

Na2SO3+S Na2S2O3（較慢）

當(dāng)pH計(jì)讀數(shù)接近7時(shí)，立即停止通SO2，操作是

④

必須立即停止通SO2的原因是：

⑤

（3）Na2S2O3有還原性，可作脫氯劑。向Na2S2O3溶液中通入少量Cl2，某同學(xué)預(yù)測(cè)S2O32－轉(zhuǎn)變?yōu)镾O42－，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該預(yù)測(cè)：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2A＋B 3C＋4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是

A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）

C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下反應(yīng)2AB(g)A2(g)＋B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A. 單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2，同時(shí)消耗2n molAB

B. 容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存

C. AB的消耗速率等于A2的消耗速率

D. 容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是（ ）

A. 濃硫酸溶于水 B. 鎂溶于鹽酸

C. 石灰石煅燒 D. Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體混合

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL 2 mol·L－1的H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol·－1的NaOH溶液。請(qǐng)回答：

(1)若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化的關(guān)系如圖所示，當(dāng)V1＝160 mL時(shí),則金屬粉末中n(Mg)＝______________mol，V2＝_____________ mL。

(2)若混合物仍為0.1 mol，其中Mg粉物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a ，用100 mL2mol·L－1的H2SO4溶解此混合物后，再加入450mL1mol/LNaOH溶液，所得沉淀中無(wú)Al(OH)3。滿(mǎn)足此條件的a的取值范圍是______________。

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