Question

【題目】如圖表示反應(yīng)A（g）＋B（g） n C（g） ΔH < 0，在不同條件下反應(yīng)混合物中C的百分含量和反應(yīng)過程所需時(shí)間的關(guān)系曲線。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A．反應(yīng)由逆反應(yīng)開始

B．a(chǎn)表示有催化劑，b表示無催化劑

C．若n＝2，其他條件相同，a比b的壓強(qiáng)大

D．若其他條件相同，a比b的溫度高

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A、讀圖可知，起始時(shí)C%為0，說明該反應(yīng)不是由逆反應(yīng)開始，而是由正反應(yīng)開始，A錯(cuò)誤；B、讀圖可知，曲線a先拐先平，b后拐后平，且平衡時(shí)C%不相等，說明b→a（其它條件不變）時(shí)，不是使用了催化劑，因?yàn)榇呋瘎┎荒苁蛊胶庖苿?dòng)或不能使平衡時(shí)的C%改變，改變的措施可能是升高溫度，因?yàn)殪首冃∮?的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫能使平衡逆向移動(dòng)或縮短達(dá)到平衡的時(shí)間且使C%減小，B錯(cuò)誤；C、若n＝2，1+1=2，則正反應(yīng)就是氣體體積或物質(zhì)的量保持不變的方向，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器中混合氣體的物質(zhì)的量保持不變，由于其他條件相同（同溫同容）時(shí)，，則混合氣體的壓強(qiáng)保持不變，因此a比b的壓強(qiáng)相同，C錯(cuò)誤；D、由于焓變小于0的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫能使平衡逆向移動(dòng)使C%減小，且能加快反應(yīng)速率和縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，既先拐先平又能減小C%，則圖中b→a是升溫，D正確；答案選D。