某含鉻[Cr2O72－] 廢水用硫酸亞鐵銨［FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O］處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀，該沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3。不考慮處理過程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯誤的是 
A．消耗硫酸亞鐵銨的物的質(zhì)量為n（2-x）mol
B．處理廢水中Cr2O72－ 的物質(zhì)量為mol
C．反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nx mol
D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y
A

試題分析：A、由鐵元素守恒，消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n（y+1），由得失電子守恒得3x=y，代入得硫酸亞鐵銨的物的質(zhì)量為n（3x+1）mol，錯誤； B、根據(jù)鉻原子守恒，Cr原子為nxmol，故Cr2O72-的物質(zhì)的量為mol，正確；C、得到nmolFeO?FeyCrxO3，則一共有nxmolCr原子參加反應(yīng)，1molCr轉(zhuǎn)移電子3mol，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nxmol，正確；D、FeO?FeyCrxO3中，F(xiàn)e為正三價，由得失電子守恒知3x-y=0，即3x=y，正確；
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（　�。�
A．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性
B．含氧酸可作氧化劑而無氧酸不能
C．在8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是2∶3
D．已知還原性：Fe2＋>Br－，可知反應(yīng)2Fe3＋＋2Br－=2Fe2＋＋Br2不易進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

代硫酸鈉可用作脫氯劑，已知25.0 mL 0.1 mol·L－1的Na2S2O3溶液恰好把標(biāo)準(zhǔn)狀況下112 mL Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl－時，S2O32－轉(zhuǎn)化成(　　)
A．S2－B．SC．SO32－D．SO42－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

PbO2是褐色固體，受熱分解為Pb的+4和+2＋4價的混合氧化物，+4價的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl2；現(xiàn)將1mol PbO2加熱分解得到O2，向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到Cl2，O2和Cl2的物質(zhì)的量之比為3∶2，則剩余固體的組成及物質(zhì)的量比是
A．1∶1混合的Pb3O4、PbO
B．1∶2混合的PbO2、Pb3O4
C．1∶4∶1混合的PbO2、Pb3O4、PbO
D．4∶1∶1混合的PbO2、Pb3O4、PbO

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將Cu、Cu2O和 CuO均勻混合物分成兩等份，其中一份用足量的CO還原，測得反應(yīng)后固體質(zhì)量減少6.4g，另一份中加入150mL某濃度的硝酸，固體恰好完全溶解，且同時收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NOX氣體6.72L，則所用硝酸的物質(zhì)的量濃度可能為
A．8.0mol·L-1B．9.0mol·L-1C．10.0mol·L-1D．11.0mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定質(zhì)量的鎂、鋁合金與硝酸溶液恰好完全反應(yīng)，得硝酸鹽溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L氧氣混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸鹽溶液中加入2mol/L NaOH溶液至沉淀最多時停止加入，將所產(chǎn)生沉淀濾出，向?yàn)V液加水稀釋至500ml，此時所得溶液物質(zhì)的量濃度為
A．0.5mol/LB．1mol/LC．1.2mol/LD．2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氯氣與冷的氫氧化鈉反應(yīng)生成NaCl與NaClO，與熱的氫氧化鈉反應(yīng)生成NaCl與NaClO3。一定溫度下,氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成的NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量之比為2：3，求該反應(yīng)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為（    ）
A．5/16B．5/17C．5/13D．13/5

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

纖維素還原法制取ClO2是將纖維素水解得到的最終產(chǎn)物C6H12O6與NaClO3在酸性條件下反應(yīng)生成ClO2。下列敘述中正確的是
□C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+□CO2↑+18H2O+12Na2SO4
A．方程式中產(chǎn)物CO2的計(jì)量數(shù)為6
B．CO2是還原產(chǎn)物，ClO2是氧化產(chǎn)物
C．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1
D．每生成1 mol CO2需轉(zhuǎn)移24mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為：3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋xOH－＝Fe3O4＋S4O32-＋2H2O，下列說法正確的是
A．x＝2B．Fe2＋、S2O32-都是還原劑
C．硫元素被氧化，鐵元素被還原D．每生成1 mol Fe3O4，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3 mol

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