Question

有位于20號(hào)元素前，原子序數(shù)依次遞增的A、B、C、D、E五種元素．A、C元素的電子層數(shù)相同；A、E兩元素的最外層和次外層電子數(shù)相同；A和C可形成化合物AC，D和E可形成ED₂；B元素的原子最外層即M層有3個(gè)電子．
（1）試寫(xiě)出這五種元素的名稱和符號(hào)：A

鎂Mg

、B

鋁Al

、C

硫S

、D

氯Cl

、E

鈣Ca

；
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式①A+C→AC

Mg+S

△   .

MgS

．②D+E→ED₂

Ca+Cl₂

點(diǎn)燃  .

CaCl₂

．

Answer 1

分析：根據(jù)A，C兩元素原子的電子層數(shù)相同，所以A，C同周期，又A，B，C，D，E五種元素原子序數(shù)依次遞增，所以B與A，C是同周期的．由“A，E兩元素原子的最外層和次外層電子數(shù)分別相同”，可知A在第三周期，E在第四周期．所以B在第三周期，且B元素原子的最外層只有3個(gè)電子，所以B是Al．所以A只能為鈉或鎂，當(dāng)A是鈉時(shí)，因?yàn)锳，C形成化合物AC，所以此時(shí)C為氯，則E為鉀，而D只能是氬，但“D，E形成化合物E₂D”，所以D不可能是氬，所以A只能是鎂，C是硫，E是鈣，D是氯．然后根據(jù)問(wèn)題回答．

解答：解：由A，C兩元素原子的電子層數(shù)相同，所以A，C同周期，又A，B，C，D，E五種元素原子序數(shù)依次遞增，所以B與A，C是同周期的．由“A，E兩元素原子的最外層和次外層電子數(shù)分別相同”，可知A在第三周期，E在第四周期．所以B在第三周期，且B元素原子的最外層只有3個(gè)電子，所以B是Al．所以A只能為鈉或鎂，當(dāng)A是鈉時(shí)，因?yàn)锳，C形成化合物AC，所以此時(shí)C為氯，則E為鉀，而D只能是氬，但“D，E形成化合物E₂D”，所以D不可能是氬，所以A只能是鎂，C是硫，E是鈣，D是氯．
（1）A、B、C、D、E五種元素的名稱和符號(hào)分別為：鎂 Mg、鋁 Al、硫 S、氯 Cl、鈣 Ca，故答案為：鎂 Mg；鋁 Al；硫 S；氯 Cl；鈣 Ca；
（2）鎂和硫反應(yīng)的方程式為：Mg+S

△   .

MgS，鈣和氯氣反應(yīng)方程式：Ca+Cl₂

點(diǎn)燃  .

CaCl₂，故答案為：Mg+S

△   .

MgS； Ca+Cl₂

點(diǎn)燃  .

CaCl₂．

點(diǎn)評(píng)：本題考查的是有關(guān)核外電子排布的推斷題，此類型題的解題規(guī)律是：先根據(jù)題干信息推斷元素，再根據(jù)元素化合物知識(shí)解決有關(guān)問(wèn)題．