吸熱反應(yīng)一定是（　�。�
A、釋放能量
B、反應(yīng)物總能量等于生成物總能量
C、反應(yīng)物總能量高于生成物總能量
D、貯存能量
考點：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)
專題：
分析：當反應(yīng)物的能量低于生成物總能量時，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)是化學反應(yīng)中反應(yīng)物獲得能量在生成物中儲存的過程．
解答： 解：A．吸熱發(fā)應(yīng)是一個儲存能量的過程，故A錯誤；
B．當反應(yīng)物的能量等于生成物總能量時，無熱效應(yīng)，故B錯誤；
C．當反應(yīng)物的能量高于生成物總能量時，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C錯誤；
D．吸熱發(fā)應(yīng)是一個儲存能量的過程，故D正確．
故選D．
點評：本題考查學生對吸熱反應(yīng)的含義的理解，當反應(yīng)物的能量低于生成物總能量時，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，屬于教材知識的考查，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）向FeCl3溶液中投入適量的Zn粉，會有
 
放出（填化學式）．
（2）室溫下，向氨水中滴加鹽酸，當溶液呈中性時，C（NH4+）
 
C（Cl- ）（填＜或＞或=）
（3）鹽的水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度水解程度
 
（填增大或減小或等于）
（4）寫出Na2CO3溶液中的電荷守恒式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

西氣東輸工程是我國天然氣發(fā)展戰(zhàn)略的重要組成部分，是西部大開發(fā)的標志性工程．天然氣的主要成分是甲烷，已知1.00g甲烷完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳，共放出55.65kJ熱量．
（1）寫出甲烷完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳的熱化學方程式：
 
；
（2）甲烷的燃燒熱為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于催化劑的說法，正確的是（　�。�
A、催化劑能使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)
B、在化學反應(yīng)前后催化劑性質(zhì)和質(zhì)量都發(fā)生改變
C、催化劑能改變化學反應(yīng)速率
D、在化學反應(yīng)過程中，一定不參與化學反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中不正確的是（　　）
A、蓄電池在放電過程中，負極質(zhì)量增加，正極質(zhì)量也增加
B、電解法是最強有力的氧化還原手段，可以將極難還原的活潑金屬從它們的化合物中還原出來
C、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，負極反應(yīng)式為：Fe-3e-═Fe3+
D、電解精煉銅時，用純銅板作陰極，粗銅板作陽極，用硫酸銅溶液作電解液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是（　　）
A、乙醇燃燒
B、Ba（OH）2?8H2O和NH4Cl固體反應(yīng)
C、鋁與鹽酸反應(yīng)
D、鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示3套實驗裝置，分別回答下列問題．
（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗．一段時間后，向插入鐵釘?shù)牟Ａ矁?nèi)滴入K3[Fe（CN）6]溶液，向插入碳棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液，可觀察到的現(xiàn)象為
 
．
（2）裝置2中的石墨是
 
極（填“正”或“負”），該裝置發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）裝置3中甲燒杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液．反應(yīng)一段時間后，停止通電．向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附近首先變紅．
①甲燒杯中鐵電極的電極反應(yīng)為
 
．
②停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重0.64g，甲燒杯中產(chǎn)生的氣體標準狀況下體積為
 
mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　�。�
A、常溫下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA
B、1mol羥基中電子數(shù)為9NA
C、標準狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA
D、常溫常壓下，24.5L乙烯中C-H鍵數(shù)約為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

一水草酸鈣（CaC2O4?H2O）可用作分離稀有金屬的載體．其制備方法如下：
步驟I：用精制氯化鈣稀溶液與草酸溶液共熱反應(yīng)，過濾，將固體溶于熱鹽酸中．
步驟Ⅱ：加氨水反應(yīng)得一水草酸鈣沉淀，過濾，熱水洗滌，在105℃干燥得產(chǎn)品．
（1）寫出步驟Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的化學方程式
 
．
（2）已知CaC2O4?H2O的Ksp=-2.34×10-9，為使步驟Ⅱ溶液中c（C2O42-）≤1×10-5 mol?L-1，c（Ca2+）的范圍為
 
．
（3）為研究一水草酸鈣的熱分解性質(zhì)，進行如下實驗：準確稱取36.50g樣品加熱，樣品的固體殘留率（
固體樣品的剩余質(zhì)量
固體樣品的起始質(zhì)量
×100%）隨溫度的變化如圖所示．
①300℃時殘留固體的成分為
 
，900℃時殘留固體的成分為
 
．
②通過計算求出500℃時固體的成分及質(zhì)量．（寫出計算過程）

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