7．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA
B．0.5mol/L MgCl2溶液中，含有Cl-離子數(shù)為NA
C．2.24L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O含有氫原子數(shù)為2NA

分析 A．質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，結(jié)合氧氣和臭氧都由氧原子構(gòu)成；
B．溶液體積未知；
C．氣體狀況未知，Vm不確定；
D．標(biāo)況下水是液體．

解答 解：A．常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為$\frac{32g}{16g/mol}$×NA=2NA，故A正確；
B．溶液體積未知，無法計算溶液中氯離子個數(shù)，故B錯誤；
C．氣體狀況未知，Vm不確定，無法計算氣體的物質(zhì)的量，故C錯誤；
D．標(biāo)況下水是液體，不能使用氣體摩爾體積，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積使用條件和使用對象，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列原子中未成對電子最多的是（　�。�
A．CB．OC．ND．Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列各組離子在溶液中可以大量共存的是（　�。�
A．Fe2+、H+、Cl-、NO3-B．Na+、Ba2+、OH-、NO3-
C．OH-、K+、NO3-、HCO3-D．Fe3+、NH4+、SO42-、SCN-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)，用如圖1裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱并通入水蒸氣，就可以完成高溫下Fe與水蒸氣反應(yīng)的實驗，請回答該實驗中的問題．

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe 3O4+4 H2，8.4g鐵粉參加此反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子為0.4mol
（2）玻璃管中石棉絨的作用是鐵粉的載體，增大與水蒸氣接觸面積
（3）圓底燒杯中盛裝的是水，該裝置受熱后的主要作用是為實驗提供水蒸氣
（4）某學(xué)習(xí)小組欲探究反應(yīng)后的硬質(zhì)玻璃管中固體物質(zhì)中是否有過量的鐵，設(shè)計了如下實驗
①待硬質(zhì)玻璃管冷卻后，取少量其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸的溶液A．
②分別取少量溶液A置于兩支試管中．
    甲同學(xué)向一支試管中按如圖2所示的操作加入氫氧化鈉溶液，若只觀察到生成白色沉淀變成灰綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象，則能（填“能”或“不能”）說明有過量的鐵，寫出白色沉淀最終變成紅褐色沉淀的化學(xué)方程式（OH） 2+O2+2H2O（g）=Fe（OH） 3
   乙同學(xué)向另一支試管中滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則不能（填“能”或“不能”）說明有過量的鐵，若溶液未變紅色，則能（填“能”或“不能”）說明有過量的鐵，其未變紅色的原因是Fe+2Fe3+=3Fe2+（用離子方程式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖牵ā　。?table class="qanwser">A．SO3→H2SO4B．HNO3→NOC．Fe→FeCl2D．Cl2→HClO

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12．關(guān)于一些重要化學(xué)概念的說法：①氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量為40g/mol；②用酒精做萃取劑，提取碘水中的碘；③酸雨是指pH小于5.6的降水；④氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)前后元素的化合價變化；⑤丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體；其中正確的是（　�。�
A．①②③B．②③⑤C．③④⑤D．①③⑤

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19．向100mL 1mol/L的FeCl3溶液中，加入mg的鐵粉完全反應(yīng)后，測得溶液中Fe2+與Fe3+濃度之比為2：1（加入鐵粉后，溶液體積變化忽略不計），計算m的值．（要求有計算過程，只寫結(jié)果不給分）

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16．實驗小組的同學(xué)探究鐵與濃、稀硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物．他們通過查資料得知：Nessler試劑（K2HgI4的KOH溶液）可與NH4+反應(yīng)生成沉淀
（1）將鐵加入足量濃硝酸時，無明顯現(xiàn)象，加熱，產(chǎn)生紅棕色氣體，同時溶液變?yōu)辄S色，紅棕色氣體為NO2（填化學(xué)式），黃色溶液中含有的金屬陽離子Fe3+．（填離子符號）
（2）將過量鐵加入稀硝酸中一段時間后，取反應(yīng)完全的溶液少量加入幾滴NaOH溶液加熱，產(chǎn)生使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該氣體為NH3（填化學(xué)式）．
（3）通過以上實驗同學(xué)們認(rèn)為鐵與稀硝酸反應(yīng)，原理復(fù)雜．所以增加了以下實驗：實驗裝置如圖，注射器中吸有空氣．按圖示裝置反應(yīng)完畢后，取適量溶液于試管，滴加足量鹽酸，再逐滴加入KOH至pH4.5--5.5，待沉淀完全后，向上層清液中加入Nessler試劑．
①向溶液中滴加鹽酸時發(fā)生的離子方程式為：3Fe2++4 H++NO3-=3Fe3++NO↑+2 H2O
②注射器中空氣的作用：檢驗產(chǎn)生的NO
觀察到的實驗現(xiàn)象如下：液面上、注射器內(nèi)：無色氣體逐漸變?yōu)闇\棕色，注射器內(nèi)氣體體積下降加入Nessler試劑：出現(xiàn)沉淀
③注射器內(nèi)氣體體積下降可能原因為（用化學(xué)用語解釋）2NO2?N2O4
（4）請將以上實驗結(jié)論補(bǔ)充完整：鐵與濃硝酸反應(yīng)還原產(chǎn)物為NO2、鐵與稀硝酸反應(yīng)，還原產(chǎn)物為NH4+和NO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．若發(fā)現(xiàn)116號元素X，其不完整的原子結(jié)構(gòu)示意圖為則下列預(yù)測正確的是（　　）
A．該單質(zhì)很難與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)B．其最高價氧化物的化學(xué)式為XO3
C．第三層的電子數(shù)為8個D．元素X是一種非金屬元素

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