Question

A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為40，B、W同周期，D、E同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A₂W和A₂W₂，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。
(1)E元素的鹽酸鹽或硫酸鹽可以用來(lái)凈水，原理是_______________________(文字表述)。
(2)A₂W₂的分子中所含的化學(xué)鍵為_(kāi)_______、________，經(jīng)測(cè)定A₂W₂為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，請(qǐng)寫(xiě)出其第一步電離的電離方程式___________。
(3)廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解�，F(xiàn)改用A₂W₂和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式____________________。
(4)元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種氫化物DA，熔點(diǎn)為800℃，DA能與水反應(yīng)放氫氣，若將1 mol DA和1 mol E單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后生成氣體的體積是__________________(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
(5)D的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應(yīng)。若淡黃色固體與氯化亞鐵反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1∶2，且無(wú)氣體生成，則該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________。
(6)在常溫下用氣體密度測(cè)定BW₂的相對(duì)分子質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)值比理論值偏________(填 “高”或“低”)，其原因是___________________。

Answer 1

(1)E元素的鹽酸鹽或硫酸鹽在水中可以水解生成Al(OH)₃膠體，Al(OH)₃膠體可以吸附水中的懸浮雜質(zhì)形成沉淀，達(dá)到凈水的目的
(2)極性共價(jià)鍵　非極性共價(jià)鍵　H₂O₂H^＋＋HO₂^-
(3)Cu＋2H^＋＋H₂O₂===Cu^2＋＋2H₂O
(4)56 L
(5)3Na₂O₂＋6Fe^2＋＋6H₂O===4Fe(OH)₃↓＋6Na^＋＋2Fe^3＋
(6)高　NO₂分子相互反應(yīng)有N₂O₄生成

由題干信息可知，五種元素分別是A、B、W、D、E分別是A－H、B－N、W－O、D－Na、E－Al。(2) H₂O₂分子中所含的化學(xué)鍵為極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵。(3)酸性條件下H₂O₂將Cu氧化為Cu^2＋。 (4)按反應(yīng)NaH＋ H₂O=== NaOH＋ H₂↑和2H₂O＋ 2NaOH＋2Al=== 2NaAlO₂＋3H₂↑計(jì)算。(5)可以先分步寫(xiě)出Na₂O₂和H₂O反應(yīng)，然后與NaOH、O₂、Fe^2＋的反應(yīng)，然后按Na₂O₂和Fe^2＋的物質(zhì)的量之比為1∶2合并。(6)NO₂分子相互反應(yīng)有N₂O₄生成，物質(zhì)的量減少，平均相對(duì)分子質(zhì)量增大。