7.關(guān)于膠體和溶液的區(qū)別,下列敘述中正確的是( 。
A.溶液呈電中性,膠體帶有電荷
B.溶液中溶質(zhì)微粒一定帶電,膠體中分散質(zhì)粒子帶電,且通電后,溶質(zhì)粒子向兩極移動(dòng),膠體粒子向一極移動(dòng)
C.溶液中溶質(zhì)粒子有規(guī)律運(yùn)動(dòng),而膠體粒子無(wú)規(guī)律運(yùn)動(dòng)
D.溶液中通過一束光線時(shí)無(wú)特殊現(xiàn)象,膠體中通過一束光時(shí)有明顯的光帶

分析 A.溶液和膠體均是呈電中性的;
B.溶液中的溶質(zhì)微粒不一定帶電;
C.溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律;
D.只有膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng).

解答 解:A.溶液和膠體均不帶電,是呈電中性的分散系,故A錯(cuò)誤;
B.溶液中的溶質(zhì)微粒不一定帶電,比如乙醇溶液,故B錯(cuò)誤;
C.溶液中溶質(zhì)粒子,膠體中膠體粒子的運(yùn)動(dòng)都是無(wú)規(guī)律的,故C錯(cuò)誤;
D.只有膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng),溶液中通過一束光線沒有特殊現(xiàn)象,膠體中通過一束光線出現(xiàn)明顯光帶,故D正確.
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查膠體的性質(zhì),比較基礎(chǔ),側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固,注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列離子方程式正確的是( 。
A.氫氧化鋇溶液中滴加硫酸氫鈉至中性:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
B.飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳后溶液變渾濁:2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3
C.碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液:HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D.5.6g Fe與200mL2.0mol/L HNO3溶液充分反應(yīng):3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,A可以與氫組成氣態(tài)氫化物分子中氫元素的質(zhì)量百分含量為最高的物質(zhì),C是地殼中含量最高的金屬,D與C可以形成C2D3型的化合物.
(1)C的離子結(jié)構(gòu)示意圖E在周期表中的位置第三周期第VIIA族
(2)A與氫元素組成的化合物分子甲中含有8個(gè)原子,與D同主族的某元素與氫組成的化合物乙與甲的電子數(shù)相等,則乙的電子式為
(3)B的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物丙的水溶液顯堿性
①在微電子工業(yè)中丙的水溶液與乙反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境,其相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3•H2O+3H2O2=N2↑+8H2O
②一定條件下,丙在固定體積的密閉容器中分解(△H>0)并到達(dá)平衡,僅改變下列條件X平衡體系中隨X遞增Y遞減的是ab
選項(xiàng)abcd
X溫度加入氫氣加入丙溫度
Yn(丙)丙的轉(zhuǎn)化率n(生成物)n(H2
(4)C2D3能否通過復(fù)分解反應(yīng)制取不能原因Al3+、S2-在水溶液中發(fā)生強(qiáng)烈雙水解生成Al(OH)3與H2S
(5)A與D形成的液態(tài)化合物AD20.2mol在O2中完全燃燒,生成兩種穩(wěn)定的氣態(tài)氧化物,在298K時(shí)放出熱量215kJ寫出表示該化合物燃燒熱的熱化學(xué)方程式:CS2(l)+3O2(g)=CO2(g)+2SO2(g)△H=-1075kJ/mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.已知漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣.某同學(xué)試圖測(cè)定氯氣的體積并驗(yàn)證干燥純凈的氯氣無(wú)漂白性,現(xiàn)有如圖裝置,請(qǐng)回答:

(1)請(qǐng)用字母填寫裝置的連接順序:
a接d、e接b或c、c或b接g、h接e、d接f
( 2 )制氯氣裝置中滴加液體試劑的儀器名稱是分液漏斗,滴加液體的操作是打開先將上口的玻璃塞打開,然后選擇活塞使分液漏斗中的液體緩緩流下
(3)兩個(gè)洗氣瓶中所裝的液體分別是飽和食鹽水;濃硫酸.
(4)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中,發(fā)現(xiàn)量筒中未收集到液體,則失敗的原因可能是沒有氯氣產(chǎn)生或產(chǎn)生的氯氣被溶液吸收或是裝置漏氣.
(5)結(jié)合方程式加以解釋,為什么氯氣不可漂白干燥的有色布條?氯氣不具有漂白性,有漂白性的次氯酸,而干燥布條不含水,不能發(fā)生反應(yīng):Cl2+H2O=HCl+HClO,生成次氯酸,所以布條不褪色.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.稱取一定質(zhì)量的純堿溶于水中,與適量的鹽酸作用,下列關(guān)于鹽酸的用量和氣體產(chǎn)量的變化正確的是( 。
A.若純堿中混有K2CO3,鹽酸用量將偏大;氣體產(chǎn)量將偏大
B.若純堿中混有NaHCO3,鹽酸用量將偏大;氣體產(chǎn)量將偏大
C.若純堿中混有KHCO3,鹽酸用量將偏;氣體產(chǎn)量將偏大
D.若純堿中混有Na2SO3,鹽酸用量將偏大;氣體產(chǎn)量將偏小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.青蘋果汁遇碘水顯藍(lán)色,熟蘋果汁能與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀,下列說法一定正確的是(  )
A.青蘋果只含淀粉不含糖類B.熟蘋果中只含葡萄糖不含淀粉
C.蘋果轉(zhuǎn)熟時(shí)葡萄糖合成淀粉D.蘋果轉(zhuǎn)熟時(shí)淀粉水解為葡萄糖

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù):A<B<C<D<E.其中A、B、C是同一周期的非金屬元素.化合物DC為離子化合物,D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu).AC2為產(chǎn)生溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w.B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素的氫化物的沸點(diǎn)高.E的原子序數(shù)為24,ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物,且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2:1,三個(gè)氯離子位于外界.
請(qǐng)根據(jù)以上情況,回答下列問題:(答題時(shí),A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)
(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃<O<N.
(2)B的氫化物分子的立體構(gòu)型是三角錐形,其中心原子采取sp3雜化.
(3)寫出化合物AC2的電子式:
(4)E易與多種分子形成配合物的原因是Cr原子能提供空軌道,ECl3形成的配合物的化學(xué)式為[Cr(NH34(H2O)2]Cl3
(5)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí),B被還原到最低價(jià),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Mg+10HNO3=4Mg(NO32+NH4NO3+3H2O.

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16.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)說法正確的是( 。
A.78g過氧化鈉晶體中,含2NA個(gè)陰離子
B.1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)為0.1NA
C.在O2參與的反應(yīng)中,1 mol O2作氧化劑時(shí)得到的電子數(shù)一定是4NA
D.常溫下16g O2與O3的混合氣體中含氧原子數(shù)為NA

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17.下列有關(guān)煤和石油的加工方法的敘述中錯(cuò)誤的是(  )
A.通過煤的直接或間接液化可以獲得各種芳香烴
B.通過石油的催化重整等工藝可獲取芳香烴
C.石油的裂化的目的主要是為了提高輕質(zhì)油的產(chǎn)量
D.石油通過常壓分餾可以得到石油氣、汽油、煤油、柴油等

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