化合物Ⅳ為一種重要的化工中間體，其合成方法如圖K29­3所示：

圖K29­3

(1)化合物Ⅰ的化學式為________；化合物Ⅳ除了含有－Br 外，還含有的官能團是________。

(2)化合物Ⅱ具有鹵代烴的性質(zhì)，在一定條件下能形成雙鍵，該反應條件是________________________。

(3)1 mol化合物Ⅲ與足量NaOH溶液反應，消耗NaOH的物質(zhì)的量為________mol。

(4)化合物Ⅳ能發(fā)生酯化反應生成六元環(huán)化合物Ⅴ，寫出該反應的化學方程式：________________________________________________________________________。

(5)根據(jù)題給化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系及相關(guān)條件，請你推出CH2CCHCH2CH3(2­甲基­1，3­丁二烯)發(fā)生類似①的反應，得到有機物Ⅵ和Ⅶ，結(jié)構(gòu)簡式分別是________、________，它們的物質(zhì)的量之比是________。


(1)C6H9Br　羥基和羧基

(2)氫氧化鈉的乙醇溶液，加熱　(3)2

(4)BrCH3OBrOCH3＋H2O

(5)CH3COCHOHCOH　1∶2

[解析] (1)化合物Ⅰ中有1個環(huán)及1個碳碳雙鍵，比鏈狀烷烴減少4個氫原子，又有1個Br原子取代H原子，故化合物Ⅰ的化學式為C6H9Br。

(2)鹵代烴在堿性醇溶液中加熱發(fā)生消去反應。

(3)化合物Ⅲ在堿性條件下水解，產(chǎn)生的HBr及羧基均消耗NaOH。

(5)從結(jié)構(gòu)變化看，碳碳雙鍵打開形成羰基，故可產(chǎn)生CHHO和CH3COCHO。


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質(zhì)既能發(fā)生消去反應，又能氧化生成醛的是(    )

 

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科目：高中化學 來源： 題型：


某有機化合物能跟新制的氫氧化銅反應生成紅色沉淀，相對分子質(zhì)量為44。燃燒該有機物2.2 g，生成2.24 L(已換算成標準狀況下的體積)二氧化碳。下列說法不正確的是(　　)

A．該有機物是乙醛

B．1 mol 該有機物能夠和1 mol 氫氣加成

C．燃燒該有機物4.4 g，生成1.8 g水

D．0.01 mol 該有機物與足量銀氨溶液充分反應，析出金屬銀2.16 g

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列烴在光照下與氯氣反應，只生成一種一氯代物的有(　　)

A．2­甲基丙烷  B．環(huán)戊烷

C．2，2­二甲基丁烷  D．2，2­二甲基丙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：


從薄荷油中得到一種烴A(C10H16)，叫α­非蘭烴，與A相關(guān)反應如下：

 


已知：                

 (1)H的分子式為____________。

(2)B所含官能團的名稱為____________。

(3)含兩個—COOCH3基團的C的同分異構(gòu)體共有________種(不考慮手性異構(gòu))，其中核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個吸收峰的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為______________。

(4)B→D，D→E的反應類型分別為______________、____________。

(5)G為含六元環(huán)的化合物，寫出其結(jié)構(gòu)簡式：______________。

(6)F在一定條件下發(fā)生聚合反應可得到一種高吸水性樹脂，該樹脂名稱為___________。

(7)寫出E→F的化學反應方程式：_________________________。

(8)A的結(jié)構(gòu)簡式為____________，A與等物質(zhì)的量的Br2進行加成反應的產(chǎn)物共有________種(不考慮立體異構(gòu))。 

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科目：高中化學 來源： 題型：


 一定溫度下，滿足下列條件的溶液一定呈酸性的是

A. pH<7的某物質(zhì)的水溶液         B. 加酚酞后顯無色的溶液

C. 能與金屬Al反應放出H2的溶液      D. c（H+）>c（OH-）的任意物質(zhì)的水溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


 電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72-）時，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在反應Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去。下列說法不正確的是

A. 陽極反應為Fe-2e-=Fe2+

B. 電解過程中溶液pH不會變化

C. 過程中有Fe（OH）3沉淀生成

D. 電路中每轉(zhuǎn)移12 mol電子，最多有1 mol Cr2O72-被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：


Na2SO3是一種重要化工原料。

（1）向1.0 moL／L的Na2SO4溶液中滴加酚酞，溶液變?yōu)榧t色。用離子方程式解釋其原因________________________。

（2）工業(yè)上Na2SO3可用于吸收煙氣中的SO2。將煙氣通入1L 1.0 mol／L的Na2SO3溶液，溶液pH不斷減小。當溶液pH約為6時，吸收SO4的能力顯著下降，應對吸收劑進行處理。

①當該吸收劑吸收了8.96 L SO2（換算成標準狀況），此時溶液中c（CO32-）：c（HSO3-）=_________。

②下圖為不同脫硫劑和不同濃度的Na2SO3對脫硫效率的影響。

下列說法中，正確的是         。

a. Na2SO3濃度越高脫硫效率越高

b. 相同條件下，四種脫硫劑中NaOH的脫硫效率最高

c. 對于相同濃度的Na2SO3溶液，溫度越高脫硫效率越高

d. 當溶液pH約為6時，此時所得溶液的溶質(zhì)只有NaHSO2

③溶液吸收能力下降后，進行加熱再生，同時得到濃的SO2。加熱再生的化學方程式是____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


由短周期元素組成的單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁四種化合物有下圖所示的轉(zhuǎn)換關(guān)系，已知C為密度最小的氣體，甲是電解質(zhì)。

根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：

A____________，B____________，

乙____________，丁____________。

(2)組成單質(zhì)A的元素在周期表中的位置是__________，

丙的電子式是________________。

(3)寫出下列變化的方程式：

①A與NaOH溶液反應的化學方程式______________________________________；

②乙與過量CO2反應的離子方程式________________________________________。

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