【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組用如圖裝置制取、收集純凈干燥的氨氣，并探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)。

回答下列問(wèn)題：

（1）開(kāi)始實(shí)驗(yàn)之前要進(jìn)行的操作是__。

（2）寫(xiě)出利用裝置I制取氨氣的化學(xué)方程式__。

（3）按照a、f、e、b、c、d的順序?qū)x器連接，裝置Ⅲ中倒置漏斗的作用是__，裝置IV中儀器的名稱為__，盛裝的試劑為__。

【答案】檢驗(yàn)裝置氣密性 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑ 防止倒吸 球形干燥管 堿石灰

【解析】

由實(shí)驗(yàn)?zāi)康目芍�，裝置I用于制取氨氣，裝置IV中盛有的堿石灰，目的是用于干燥氨氣，裝置Ⅱ是用向下排空氣法收集氨氣，裝置Ⅲ中倒置漏斗的作用是防止氨氣溶于水產(chǎn)生倒吸，則裝置的連接順序?yàn)?/span>I、IV、Ⅱ、Ⅲ，儀器接口的連接順序?yàn)?/span>a、f、e、b、c、d。

（1）與氣體有關(guān)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)前進(jìn)行的操作是檢驗(yàn)裝置氣密性，本實(shí)驗(yàn)的目的是裝置制取、收集純凈干燥的氨氣，則實(shí)驗(yàn)前要進(jìn)行的操作是檢驗(yàn)裝置氣密性，故答案為：檢驗(yàn)裝置氣密性；

（2）裝置I中氯化銨固體與氫氧化鈣固體共熱反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑；

（3）由于氨氣極易溶于水，裝置Ⅲ中倒置漏斗的作用是防止氨氣溶于水產(chǎn)生倒吸；裝置IV中儀器的名稱為球形干燥管，其中盛有的堿石灰用于干燥氨氣，故答案為：防止倒吸；球形干燥管；堿石灰。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了紀(jì)念元素周期表誕生150周年，聯(lián)合國(guó)將2019年定為“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)Ag與Cu在同一族，則Ag在周期表中___（填“s”、“p”、“d”或“ds”）區(qū)。[Ag2（NH3）2]+中Ag+空的5s軌道和5p軌道以sp雜化成鍵，則該配離子的空間構(gòu)型是___。

(2)下表是Fe和Cu的部分電離能數(shù)據(jù)：請(qǐng)解釋I2(Cu)大于I2(Fe)的主要原因：______。

元素

Fe

Cu

第一電離能I1/kJ·mol－1

759

746

第二電離能I2/kJ·mol－1

1561

1958

(3)亞鐵氰化鉀是食鹽中常用的抗結(jié)劑，其化學(xué)式為K4[Fe(CN)6]。

①CN-的電子式是______；1 mol該配離子中含σ鍵數(shù)目為____。

②該配合物中存在的作用力類型有_____（填字母）。

A．金屬鍵 B．離子鍵 C．共價(jià)鍵 D．配位鍵 E．氫鍵 F．范德華力

(4)MnO2的熔點(diǎn)(1660℃C)比MnS的熔點(diǎn)(1610℃)高，其主要原因是_________。

(5)第三代太陽(yáng)能電池利用有機(jī)金屬鹵化物碘化鉛甲胺(CH3NH3PbI3)半導(dǎo)體作為吸光材料，CH3NH3PbI3具有鈣鈦礦(AMX3)的立方結(jié)構(gòu)，其晶胞如圖所示。

①AMX3晶胞中與金屬陽(yáng)離子(M)距離最近的鹵素陰離子(X)形成正八面體結(jié)構(gòu)，則M處于____位置，X處于____位置。

③CH3NH3PbI3晶體的晶胞參數(shù)為anm，其晶體密度為dg·cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)的值NA的計(jì)算表達(dá)式為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】砷和鎳是重要的材料和化工領(lǐng)域用途廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)As原子中，價(jià)電子的電子云輪廓圖形狀為___。與砷同周期的主族元素的基態(tài)原子中，電負(fù)性最大的為____（填元素符號(hào)）。

（2）可用于碘的微量分析。

①Na+的焰色反應(yīng)呈黃色，很多金屬元素能產(chǎn)生焰色反應(yīng)的微觀原因?yàn)?/span>_______。

②其中陰離子的VSEPR模型為_____，與其互為等電子體的分子為_____（只寫(xiě)一種分子式即可）。

（3）M（）可用于合成Ni2＋的配體，M中C原子的雜化形式為______，σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為_____。

（4）Ni與Ca處于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬Ni的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都比金屬Ca高，原因?yàn)?/span>______。區(qū)分晶體Ni和非晶體Ni的最可靠的科學(xué)方法為_______。

（5）某砷鎳合金的晶胞如圖所示，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，該晶體的密度ρ＝____g·cm－3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】生活污水中的氮和磷主要以銨鹽和磷酸鹽形式存在，可用電解法從溶液中去除。電解裝置如圖：以鐵作陰極、石墨作陽(yáng)極，可進(jìn)行除氮；翻轉(zhuǎn)電源正負(fù)極，以鐵作陽(yáng)極、石墨作陰極，可進(jìn)行除磷。

I．電解除氮

（1）在堿性溶液中，NH3能直接在電極放電，轉(zhuǎn)化為N2，相應(yīng)的電極反應(yīng)式為：_______。

（2）有Cl-存在時(shí)，除氮原理如圖1所示，主要依靠有效氯（HClO、ClO-）將NH4+ 或NH3氧化為N2。在不同pH條件下進(jìn)行電解時(shí)，氮的去除率和水中有效氯濃度如圖2：

①當(dāng)pH<8時(shí)，主要發(fā)生HClO氧化NH4+ 的反應(yīng)，其離子方程式為：____________。

②結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋，當(dāng)pH<8時(shí)，氮的去除率隨pH的降低而下降的原因是：_____。

③當(dāng)pH>8時(shí)，ClO-發(fā)生歧化導(dǎo)致有效氯濃度下降，而氮的去除率卻并未明顯下降，可能的原因是（答出一點(diǎn)即可）：______。

II．電解除磷

（3）除磷的原理是利用Fe2+ 將PO43- 轉(zhuǎn)化為Fe3(PO4)2沉淀。

①用化學(xué)用語(yǔ)表示產(chǎn)生Fe2+的主要過(guò)程：_______________。

②如圖為某含Cl- 污水在氮磷聯(lián)合脫除過(guò)程中溶液pH的變化。推測(cè)在20-40 min時(shí)脫除的元素是________。

（4）測(cè)定污水磷含量的方法如下：取100mL污水，調(diào)節(jié)至合適pH后用AgNO3溶液使磷全部轉(zhuǎn)化為Ag3PO4沉淀。將沉淀過(guò)濾并洗滌后，用硝酸溶解，再使用NH4SCN溶液滴定產(chǎn)生的Ag+，發(fā)生反應(yīng)Ag++SCN-=AgSCN↓，共消耗c mol/LNH4SCN溶液V mL。則此污水中磷的含量為___mg/L（以磷元素計(jì)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】回答下列問(wèn)題:

（1）在1~18號(hào)元素中,除稀有氣體元素外,原子半徑最大的是元素是__________,電負(fù)性最大的元素是__________(用元素符號(hào)表示)。

（2）某元素的軌道上有1個(gè)未成對(duì)電子,該元素為__________(用元素符號(hào)表示)。

（3）某元素原子的價(jià)電子排布式為,它在周期表中的位置是__________,其最高正化合價(jià)是__________。

（4）某元素的激發(fā)態(tài)(不穩(wěn)定狀態(tài))原子的電子排布式為,該元素基態(tài)原子的電子排布式為__________。

（5）日常生活中廣泛應(yīng)用的不銹鋼,在其生產(chǎn)過(guò)程中添加了某種元素.該元素的外圍電子排布為該元素的名稱為__________,它在元素周期表中位于__________區(qū)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程�；瘜W(xué)鍵的鍵能是兩個(gè)原子間形成1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量或斷開(kāi)1 mol化學(xué)鍵所吸收的能量。

現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能：(kJ·mol1)P—P：198　P—O：360　O==O：498　P==O：585。

則P4(白磷)+5O2P4O10是___反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)，能量變化為___kJ。(提示：白磷是正四面體形的分子，如圖，當(dāng)與氧形成P4O10時(shí)，每?jī)蓚�(gè)磷原子之間插入一個(gè)氧原子，此外，每個(gè)磷原子又以雙鍵結(jié)合一個(gè)氧原子)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】丁子香酚可用于制備殺蟲(chóng)劑和防腐劑，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右下圖所示。下列說(shuō)法中，不正確的是

A. 丁子香酚可通過(guò)加聚反應(yīng)生成高聚物

B. 丁子香酚分子中的含氧官能團(tuán)是羥基和醚鍵

C. 1 mol丁子香酚與足量氫氣加成時(shí)，最多能消耗4 mol H2

D. 丁子香酚能使酸性KMnO4溶液褪色，可證明其分子中含有碳碳雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng)：CO32+CaSO4CaCO3+SO42

B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I +IO3+6H+I2+3H2O

C. KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H++H2O

D. 電解飽和食鹽水：2Cl+2H+Cl2↑+ H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種用于驅(qū)動(dòng)潛艇的液氨液氧燃料電池原理示意如圖，下列有關(guān)該電池說(shuō)法正確的是

A.該電池工作時(shí)，每消耗轉(zhuǎn)移3mol電子

B.電子由電極A經(jīng)外電路流向電極B

C.電池工作時(shí)，向電極B移動(dòng)

D.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：

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同步練習(xí)冊(cè)答案