下列說(shuō)法中,正確的是(  )
A.氧化還原反應(yīng)一定有氧氣參加
B.工業(yè)上制漂白粉,若有2molCl2參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4mol
C.Cl2與KBr反應(yīng)中,KBr為氧化劑
D.判斷氧化還原反應(yīng)的方法是看反應(yīng)中是否存在變價(jià)元素
A、氧化還原反應(yīng)是有化合價(jià)變化的反應(yīng),和是否有氧氣參加沒(méi)關(guān)系,故A錯(cuò)誤;
B、根據(jù)漂白粉的生產(chǎn)原理方程式:2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2,即2molCl2參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移電子為2mol,故B錯(cuò)誤;
C、Cl2與KBr反應(yīng)中,化合價(jià)降低的Cl元素所在的反應(yīng)物Cl2是氧化劑,故C錯(cuò)誤;
D、氧化還原反應(yīng)的特征是:有元素化合價(jià)的變化,反應(yīng)中是否存在變價(jià)元素可以作為判斷氧化還原反應(yīng)的方法,故D正確.
故選D.
練習(xí)冊(cè)系列答案
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