Question

下列說(shuō)法中，正確的是（　　）

A．氧化還原反應(yīng)一定有氧氣參加

B．工業(yè)上制漂白粉，若有2molCl2參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4mol

C．Cl2與KBr反應(yīng)中，KBr為氧化劑

D．判斷氧化還原反應(yīng)的方法是看反應(yīng)中是否存在變價(jià)元素

Answer 1

A、氧化還原反應(yīng)是有化合價(jià)變化的反應(yīng)，和是否有氧氣參加沒(méi)關(guān)系，故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)漂白粉的生產(chǎn)原理方程式：2Ca（OH）₂+2Cl₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，即2molCl₂參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子為2mol，故B錯(cuò)誤；
C、Cl₂與KBr反應(yīng)中，化合價(jià)降低的Cl元素所在的反應(yīng)物Cl₂是氧化劑，故C錯(cuò)誤；
D、氧化還原反應(yīng)的特征是：有元素化合價(jià)的變化，反應(yīng)中是否存在變價(jià)元素可以作為判斷氧化還原反應(yīng)的方法，故D正確．
故選D．