下列說法正確的是(　　)

A．25℃時 NH4Cl 溶液的 KW 大于 100℃ 時 NaCl 溶液的 KW

B．SO2 通入碘水中，反應的離子方程式為 SO2＋I2＋2H2O=SO＋2I－＋4H＋

C．加入鋁粉能產(chǎn)生 H2 的溶液中，可能存在大量的 Na＋、Ba2＋、AlO、NO

D．100℃時，將 pH ＝2 的鹽酸與 pH ＝12 的 NaOH 溶液等體積混合，溶液顯中性

 

C

【解析】本題主要考查離子反應和溶液的pH等知識，意在考查考生綜合判斷問題的能力。A項升溫能促進水的電離，即100℃ 時溶液的KW大于25℃時溶液的KW；B項應生成H2SO4和HI；C項能和Al粉反應產(chǎn)生H2的溶液可能呈酸性或堿性，在堿性條件下這些離子可以大量共存；D項25℃時，pH＝2的鹽酸與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，溶液才呈中性。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014年高中化學魯科版選修四第3章 物質在水溶液中的行為練習卷（解析版） 題型：選擇題

醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－下列敘述不正確的是(　　)

A．醋酸溶液中離子濃度的關系滿足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)

B．0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c(OH－)減小

C．CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動

D．常溫下，pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH<7

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014年高中化學蘇教版選修四模塊綜合檢測練習卷（解析版） 題型：填空題

為了合理利用化學能，確保安全生產(chǎn)，化工設計需要充分考慮化學反應的焓變，并采取相應措施�；瘜W反應的焓變通常用實驗進行測定，也可進行理論推算。

(1)實驗測得，1 g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水釋放出22.7 kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式__________________________________

(2)已知反應CH3—CH3(g)―→CH2=CH2(g)＋H2(g)，有關化學鍵的鍵能如下。

化學鍵

C—H

C=C

C—C

H—H

鍵能/kJ·mol－1

414.4

615.3

347.4

435.3

 

試計算該反應的反應熱___________________________

(3)依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行理論推算。試依據(jù)下列熱化學方程式，計算反應2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的焓變ΔH＝________。

①CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－870.3 kJ·mol－1

②C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1

③H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)

ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014年高中化學蘇教版選修四專題3 溶液中的離子反應練習卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)制備氯化銅時，將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末(含雜質Fe2O3、FeO)，充分攪拌，使之溶解，得一強酸性的混合溶液，現(xiàn)欲從該混合溶液中制備純凈的CuCl2溶液，采用以下步驟[參考數(shù)據(jù)：pH≥9.6時，F(xiàn)e2＋完全水解成Fe(OH)2；pH≥6.4時，Cu2＋完全水解成Cu(OH)2；pH≥3.7時，F(xiàn)e3＋完全水解成Fe(OH)3。請回答以下問題：

(1)第一步除去Fe2＋，能否直接調整pH＝9.6，將Fe2＋沉淀除去？________，理由是_______________________________________________。

有人用強氧化劑NaClO將Fe2＋氧化為Fe3＋：

①加入NaClO后，溶液的pH變化是____。(填序號)

A．一定增大 B．一定減小C．可能增大 D．可能減小

②你認為用NaClO作氧化劑是否妥當？________，理由是__________________。

現(xiàn)有下列幾種常用的氧化劑，可用于除去混合溶液中Fe2＋的有________(有幾個選幾個填代號)。

A．濃HNO3　B．KMnO4　C．Cl2　D．O2　E．H2O2

(2)除去溶液中的Fe3＋的方法是調整溶液的pH＝3.7，現(xiàn)有下列試劑均可以使強酸性溶液的pH調整到3.7，可選用的有________(多選不限，填代號)。

A．NaOH　B．氨水　C．Cu2(OH)2CO3　D．Na2CO3　E．CuO　F．Cu(OH)2

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014年高中化學蘇教版選修四專題3 溶液中的離子反應練習卷（解析版） 題型：選擇題

已知，常溫下，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.5×10－17，下列敘述中，正確的是(　　)

A．常溫下，AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小

B．向AgCl的懸濁液中加入KI溶液，沉淀由白色轉化為黃色

C．將0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先產(chǎn)生AgI沉淀

D．向AgCl的飽和溶液中加入NaCl晶體，有AgCl析出且溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014年高中化學蘇教版選修四專題3 溶液中的離子反應練習卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下pH最小的是下列各項中的(　　)

A．pH＝0的溶液　　　　B．0.04 mol·L－1H2SO4

C．0.5 mol·L－1HCl D．0.05 mol·L－1CH3COOH

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014年高中化學蘇教版選修四專題2 反應速率與化學平衡練習卷（解析版） 題型：填空題

利用光能和光催化劑，可將 CO2 和 H2O(g)轉化為 CH4 和 O2。紫外光照射時，在不同催化劑(Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ)作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化如圖所示。

 

(1)在0～30 小時內，CH4的平均生成速率 vⅠ、vⅡ和vⅢ從大到小的順序為________；反應開始后的 12 小時內，在第________種催化劑作用下，收集的 CH4最多。

(2)將所得 CH4 與 H2O(g)通入聚焦太陽能反應器，發(fā)生反應：CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)。該反應ΔH＝＋206 kJ·mol－1。

①畫出反應過程中體系能量變化圖(進行必要標注)。

②將等物質的量的CH4 和 H2O(g)充入 1 L 恒容密閉反應器中，某溫度下反應達到平衡，平衡常數(shù) K ＝ 27，此時測得 CO 的物質的量為 0.10 mol，求CH4的平衡轉化率(計算結果保留兩位有效數(shù)字)。

(3)已知：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802 kJ·mol－1。

寫出由 CO2 生成 CO 的熱化學方程式____________________________________

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014年高中化學蘇教版選修四專題2 反應速率與化學平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

將N2和H2的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個容器中進行合成氨反應，經(jīng)過一段時間后反應速率為：

v甲(H2)＝3 mol·L－1·min－1，

v乙(N2)＝2 mol·L－1·min－1，

v丙(NH3)＝1 mol·L－1·min－1。

這段時間內三個容器中合成氨的反應速率的大小關系為(　　)

A．v甲>v乙>v丙　　　　　　B．v乙>v甲>v丙

C．v甲>v丙>v乙 D．v甲＝v乙＝v丙

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014年高中化學人教版選修四第四章 電化學基礎練習卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)下圖，下列判斷中正確的是( )

A．燒杯a中的溶液pH升高

B．燒杯b中發(fā)生氧化反應

C．燒杯a中發(fā)生的反應為2H＋＋2e－=H2

D．燒杯b中發(fā)生的反應為2Cl－－2e－=Cl2

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案