1000℃時，在恒容密封容器中發(fā)生下列反應：Na2SO4（s）+4H2（g）Na2S（s）+4H2O（g）。
（1）該溫度下，在2L盛有1．42 g Na2SO4的密閉容器中通入H2氣體，5分鐘后測得固體質(zhì)量為1．10 g。
則5分鐘內(nèi)H2的平均反應速率為         。
（2）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是____（填序號）。
a．容器內(nèi)壓強保持不變                                     b．容器內(nèi)氣體密度保持不變
c．c（H2）=c（H2O）    d．v正（H2）=v逆（H2O）
（3）向該容器中分別加入以下物質(zhì)，對平衡的影響如何？，（填“正向移動”，“逆向移動”或“不發(fā)生移動”）
①加入少量Na2SO4固體，則平衡：        ②加入少量灼熱的碳粉，則平衡：__   
（4）若將反應后的物質(zhì)溶于水，用有關離子方程式說明上述反應產(chǎn)物水溶液的酸堿性___  _，欲使該溶液中S2-濃度增大，平衡逆向移動，可加入的物質(zhì)是        。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題．
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃ 400 500 830 1000
平衡常數(shù)K 10 9 1 0.6
試回答下列問題：
（1）上述反應的正反應是
放熱
放熱
（填“放熱”或“吸熱”）反應．
（2）某溫度下，上述反應達到平衡后，保持容器體積不變升高溫度，正反應速率
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”），容器內(nèi)混合氣體的壓強
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）830℃時，在恒容反應器中發(fā)生上述反應，按下表中的物質(zhì)的量投入反應混合物，其中向正反應方向進行的有
BC
BC
（選填字母）．
A B C D
n（CO2）/mol 3 1 0 1
n（H2）/mol 2 1 0 1
n（CO）/mol 1 2 3 0.5
n（H2O）/mol 5 2 3 2
（4）830℃時，在2L的密閉容器中加入4mol CO（g）和6mol H2O（g）達到平衡時，CO的體積分數(shù)是
16%
16%
，反應達到平衡后，保持溫度和體積不變再向容器中加入加入4mol CO（g）和6mol H2O（g）達到新平衡時，CO的體積分數(shù)
不變
不變
（填“增大”“減小”或“不變”）
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科目：高中化學 來源：上海市南匯中學2012屆高三第一次考試化學試題 題型：022

1000℃時，在恒容密封容器中發(fā)生下列反應：Na2SO4(s)＋4H2(g)Na2S(s)＋4H2O(g)．

(1)該溫度下，在2 L盛有1.42 g　Na2SO4的密閉容器中通入H2氣體，5分鐘后測得固體質(zhì)量為1.10 g．則5分鐘內(nèi)H2的平均反應速率為________．

(2)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________(填序號)．

a．容器內(nèi)壓強保持不變

b．容器內(nèi)氣體密度保持不變

c．c(H2)＝c(H2O)

d．v正(H2)＝v逆(H2O)

(3)向該容器中分別加入以下物質(zhì)，對平衡的影響如何？，(填“正向移動”，“逆向移動”或“不發(fā)生移動”)①加入少量Na2SO4固體，則平衡：________②加入少量灼熱的碳粉，則平衡：________

(4)若將反應后的物質(zhì)溶于水，用有關離子方程式說明上述反應產(chǎn)物水溶液的酸堿性________，欲使該溶液中S2－濃度增大，平衡逆向移動，可加入的物質(zhì)是________．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年上海市高三第一次考試化學試卷 題型：填空題

1000℃時，在恒容密封容器中發(fā)生下列反應：Na2SO4（s）+4H2（g）Na2S（s）+4H2O（g）。

（1）該溫度下，在2L盛有1．42 g Na2SO4的密閉容器中通入H2氣體，5分鐘后測得固體質(zhì)量為1．10 g。

則5分鐘內(nèi)H2的平均反應速率為          。

（2）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是____（填序號）。

a．容器內(nèi)壓強保持不變                                      b．容器內(nèi)氣體密度保持不變

c．c（H2）=c（H2O）    d．v正（H2）=v逆（H2O）

（3）向該容器中分別加入以下物質(zhì)，對平衡的影響如何？，（填“正向移動”，“逆向移動”或“不發(fā)生移動”）

①加入少量Na2SO4固體，則平衡：         ②加入少量灼熱的碳粉，則平衡：__   

（4）若將反應后的物質(zhì)溶于水，用有關離子方程式說明上述反應產(chǎn)物水溶液的酸堿性___   _，欲使該溶液中S2-濃度增大，平衡逆向移動，可加入的物質(zhì)是         。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

1000℃時，在恒容密封容器中發(fā)生下列反應：Na2SO4（s）+4H2（g）Na2S（s）+4H2O（g）。

（1）該溫度下，在2L盛有1．42 g Na2SO4的密閉容器中通入H2氣體，5分鐘后測得固體質(zhì)量為1．10 g。

則5分鐘內(nèi)H2的平均反應速率為         。

（2）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是____（填序號）。

a．容器內(nèi)壓強保持不變                                      b．容器內(nèi)氣體密度保持不變

c．c（H2）=c（H2O）    d．v正（H2）=v逆（H2O）

（3）向該容器中分別加入以下物質(zhì)，對平衡的影響如何？，（填“正向移動”，“逆向移動”或“不發(fā)生移動”）

①加入少量Na2SO4固體，則平衡：        ②加入少量灼熱的碳粉，則平衡：__   

（4）若將反應后的物質(zhì)溶于水，用有關離子方程式說明上述反應產(chǎn)物水溶液的酸堿性___  _，欲使該溶液中S2-濃度增大，平衡逆向移動，可加入的物質(zhì)是        。

 

闂備胶绮崝妤呭箠閹捐鍚规い鏂垮綖濞岊亪鏌￠崶鈺佷户缁炬儳顭烽幃妤呮偡閻楀牊鎷遍梺鍝勬４缁查箖鏁嶉幇顑╃喖宕楅懖鈺冨炊

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