Question

A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。A、D同族，B、C同周期；C是F不同周期的鄰族元素；B原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍；A、B兩元素的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和；E和F的原子序數(shù)之和為30。由上述六種元素中的兩種元素組成的甲、乙、丙、丁、戊、己六種化合物如下圖所示：

化合物	甲	乙	丙
各元素原子個數(shù)比	N(A)∶N(C)=2∶1	N(A)∶N(C)=1∶1	N(B)∶N(A)=1∶1
化合物	丁	戊	己
各元素原子個數(shù)比	N(D)∶N(C)=1∶1	N(E)∶N(F)=1∶3	N(B)∶N(F)=1∶4

請完成下列問題：
(1)化合物己的電子式：__________________________。
(2)向含有1 mol乙的水溶液中加入MnO₂，該反應中電子轉移的物質的量為____________mol。
(3)化合物丙中所有的原子都在同一直線上，實驗室制取丙的化學方程式為_______________。
(4)F的單質與甲反應的離子方程式為___________________________。
(5)將丁與二氧化碳反應生成的鹽置于戊的水溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為___________。

Answer 1

(1) (2)1
(3)CaC₂+2H₂Ca(OH)₂+ CH≡CH↑
(4)Cl₂+H₂O====H⁺+Cl^-+HClO
(5)3+Al³⁺+3H₂O====2Al(OH)₃↓+3 CO₂↑

本題考查元素及其化合物之間的結構、性質的關系。
由B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2可知，B為C元素，由于A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，A、B兩元素的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和可知A為H元素，A、D同族，所以D為Na元素；E和F的原子序數(shù)之和為30，且結合表格可知，E為Al元素，F(xiàn)為Cl元素。所以甲為H₂O，乙為H₂O₂，丙為C₂H₂，丁為Na₂O₂，戊為AlCl₃，己為CCl₄。