Question

20．常溫下，將Cl₂緩慢通入100mL的水中至飽和，然后向所得飽和氯水中逐滴加入0.1mol•L^-1的氫氧化鈉溶液，整個(gè)過(guò)程中pH變化如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

• A． ①處c（H⁺）約為②處c（H⁺）兩倍
• B． 曲線③④段有離子反應(yīng)：HClO+OH^-═H₂O+ClO^-
• C． 可以依據(jù)②處數(shù)據(jù)計(jì)算所得溶解的氯氣的量n（Cl₂）
• D． ③處表示氯氣與氫氧化鈉恰好反應(yīng)完全

Answer 1

分析 整個(gè)過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)為Cl₂+H₂O?HCl+HClO、HCl+NaOH═NaCl+H₂O、HClO+NaOH═NaClO+H₂O，①點(diǎn)所示溶液中發(fā)生反應(yīng)：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，②點(diǎn)所示溶液中發(fā)生反應(yīng)：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，HClO為弱電解質(zhì)，部分電離，溶液中存在的粒子有：H⁺、Cl^-、ClO^-、OH^-，H₂O、HClO、Cl₂，③點(diǎn)所示溶液中發(fā)生反應(yīng)：HCl+NaOH═NaCl+H₂O、HClO+NaOH═NaClO+H₂O，溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），④點(diǎn)溶液呈堿性，根據(jù)溶液的酸堿性結(jié)合鹽類水解等知識(shí)分析解答．

解答 解：A．①處到②處是氯氣的溶解平衡：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO向右進(jìn)行的過(guò)程，酸性逐漸增強(qiáng)，氫離子濃度逐漸增大，故A錯(cuò)誤；
B．曲線③④段發(fā)生反應(yīng)：HCl+NaOH═NaCl+H₂O、HClO+NaOH═NaClO+H₂O，離子反應(yīng)分別為：H⁺+OH^-=H₂O、HClO+OH^-═H₂O+ClO^-，故B正確；
C．②點(diǎn)所示溶液中發(fā)生反應(yīng)：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，HClO為弱電解質(zhì)，部分電離，無(wú)法根據(jù)pH計(jì)算參加反應(yīng)的氯氣，故C錯(cuò)誤；
D．氯氣與氫氧化鈉恰好反應(yīng)完全溶液為氯化鈉、次氯酸鈉溶液，溶液呈堿性，③點(diǎn)所示溶液中發(fā)生反應(yīng)：HCl+NaOH═NaCl+H₂O、HClO+NaOH═NaClO+H₂O，溶液呈中性，c（H⁺）=c（OH^-），故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查氯氣的性質(zhì)，題目難度中等，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意鹽的水解原理的應(yīng)用方法．