Question

17．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存或離子方程式正確的是（　　）

• A． 0.1mol•L^-1Fe（NO₃）₂溶液：Mg²⁺、H⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl^-
• B． 常溫下，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10^-12的溶液：K⁺、AlO${\;}_{2}^{-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、Na⁺
• C． Na₂O₂溶于水產(chǎn)生O₂：2O₂^2-+2H₂O═O₂↑+4OH^-
• D． 用過氧化氫從酸化海帶灰浸出液中提取碘：2I^-+H₂O₂═I₂+2OH^-

Answer 1

分析 A．硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子；
B．常溫下，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10^-12的中存在大量氫氧根離子，四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)；
C．過氧化鈉在離子方程式中不能拆開，應(yīng)該保留化學(xué)式；
D．酸性溶液中，反應(yīng)產(chǎn)物不能生成氫氧根離子．

解答 解：A．Fe（NO₃）₂在溶液中電離出Fe²⁺和NO₃^-，F(xiàn)e²⁺、NO₃^-、H⁺發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．常溫下$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10^-12的溶液中存在大量氫氧根離子，K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、Na⁺之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；
C．Na₂O₂與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和O₂，正確的離子方程式為：2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+O₂↑+4OH^-，故C錯誤；
D．用過氧化氫從酸化海帶灰浸出液中提取碘，產(chǎn)物中不會生成氫氧根離子，正確的離子方程式為：2I^-+2H⁺+H₂O₂═I₂+2H₂O，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子共存、離子方程式的書寫判斷，題目難度中等，明確離子反應(yīng)發(fā)生條件、離子方程式的書寫原則為解答關(guān)鍵，A為易錯點，注意硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．