一未配平的離子方程式為_(kāi)_____＋XO＋6H＋===3X2＋3H2O，據(jù)此判斷，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為                                       (　　)。

A．1∶1                               B．3∶1 

C．5∶1                               D．7∶1


解析　由質(zhì)量守恒和電荷守恒可得出該離子方程式為5X－＋XO＋6H＋===3X2＋3H2O，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5∶1。

答案　C


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用如圖裝置來(lái)分離CO2和CO混合氣體并干燥，圖中a、c、d為止水夾，b為分液漏斗活塞，通過(guò)Y形管和止水夾分別接兩個(gè)球膽，現(xiàn)裝置內(nèi)空氣已排盡，為使實(shí)驗(yàn)成功，甲、乙、丙分別盛放的試劑為 (　　)。

甲

乙

丙

A

飽和NaHCO3溶液

12 mol·L－1鹽酸

18.4 mol·L－1 H2SO4

B

飽和Na2CO3溶液

2 mol·L－1 H2SO4

飽和NaOH溶液

C

飽和NaOH溶液

2 mol·L－1 H2SO4

18.4 mol·L－1 H2SO4

D

18.4 mol·L－1 H2SO4

飽和NaOH溶液

18.4 mol·L－1 H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


甲、乙兩同學(xué)研究Na2SO3溶液與FeCl3溶液反應(yīng)的情況。

步驟

操作

現(xiàn)象

Ⅰ

向2 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液

溶液由棕黃色變?yōu)榧t褐色，并有少量刺激性氣味的氣體逸出

(1)常溫下，F(xiàn)eCl3溶液的pH________7(填“＜”、“＞”或“＝”)。

(2)分析紅褐色產(chǎn)生的原因。

①甲同學(xué)認(rèn)為步驟I中溶液呈紅褐色是因?yàn)樯闪薋e(OH)3，請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液呈紅褐色的原因：___________________________。

②乙同學(xué)認(rèn)為可能是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，其中Fe3＋→Fe2＋；請(qǐng)寫(xiě)出Fe3＋跟SO反應(yīng)的離子方程式_____________________________________________

________________________________________________________。

乙同學(xué)查閱資料得知：

1.Fe2＋與SO反應(yīng)生成墨綠色的絮狀沉淀FeSO3；

2.墨綠色的FeSO3與黃色的FeCl3溶液混合后，溶液呈紅褐色。

(3)甲同學(xué)為了確認(rèn)溶液呈紅褐色的原因是生成了Fe(OH)3，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

步驟

操作

現(xiàn)象

Ⅱ

用激光筆照射步驟I中的紅褐色溶液

出現(xiàn)“丁達(dá)爾效應(yīng)”

甲同學(xué)因此得出結(jié)論：溶液呈紅褐色是因?yàn)樯闪薋e(OH)3。而乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)得出結(jié)論的證據(jù)仍然不足，乙同學(xué)的理由是________。

(4)為進(jìn)一步確認(rèn)Na2SO3溶液與FeCl3溶液反應(yīng)的情況，乙同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

步驟

操作

現(xiàn)象

Ⅲ

向1 mol·L－1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2

溶液由黃色變?yōu)榧t褐色

Ⅳ

用激光筆照射步驟Ⅲ中的紅褐色溶液

沒(méi)有出現(xiàn)“丁達(dá)爾效應(yīng)”

①經(jīng)檢驗(yàn)步驟Ⅲ中紅褐色溶液含有Fe2＋，檢驗(yàn)Fe2＋選用的試劑是________(填字母)。

a．K3[Fe(CN)6]溶液　b．KSCN溶液　c．KMnO4溶液

②請(qǐng)用離子方程式和必要的文字說(shuō)明步驟Ⅲ中出現(xiàn)紅褐色的原因____________________。

(5)結(jié)論：由上述實(shí)驗(yàn)得知，甲、乙兩同學(xué)所持觀點(diǎn)均正確。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定量的Na2O2與CO2反應(yīng)后的固體物質(zhì)41.8 g，恰好與1 L 1 mol·L－1的稀鹽酸完全反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是                                          (　　)。

A．41.8 g固體物質(zhì)為Na2CO3

B．41.8 g固體物質(zhì)為0.1 mol Na2CO3和0.4 mol Na2O2的混合物

C．41.8 g固體物質(zhì)為31.2 g NaHCO3和10.6 g Na2CO3的混合物

D．一定量的Na2O2為78 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鈉是很活潑的金屬，在空氣中燃燒的產(chǎn)物是Na2O2。Na2O的制取可以通過(guò)如下反應(yīng)完成：Na＋NaNO3Na2O＋N2↑(未配平)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)上述反應(yīng)的氧化劑是________(寫(xiě)化學(xué)式)。制取Na2O時(shí)，若金屬鈉與NaNO3按質(zhì)量比23∶17投料，充分反應(yīng)后收集到的氣體體積為1.12 m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則制得的Na2O的質(zhì)量為_(kāi)_______ kg。

(2)制取Na2O時(shí)由于設(shè)備密封性不好而進(jìn)入了少量空氣，導(dǎo)致制得的Na2O產(chǎn)品中含有Na2O2雜質(zhì)�，F(xiàn)有Na2O產(chǎn)品m g(假設(shè)只含有Na2O2雜質(zhì))，請(qǐng)從下面選用合適的儀器和試劑，設(shè)計(jì)一種可選用的實(shí)驗(yàn)儀器組合，以完成樣品中Na2O含量的測(cè)定。

可選用的試劑：

a．濃硫酸　b．水　c．鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液　d．NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液

e．酚酞　f．堿石灰　g．稀鹽酸

實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

實(shí)驗(yàn)所需儀器(用字母表示)

實(shí)驗(yàn)所需試劑(用字母表示)

實(shí)驗(yàn)需直接測(cè)定的有關(guān)物理量(用文字說(shuō)明)

(3)某學(xué)生設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案來(lái)測(cè)定該試樣中Na2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其操作流程和實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

該Na2O產(chǎn)品中Na2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列方框中對(duì)應(yīng)的物質(zhì)或有關(guān)敘述正確的是                                      (　　)。

＋＋―→＋＋

A．Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOH

B．Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2O

C．Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH

D．當(dāng)1 mol Au2O3完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子8 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A．根據(jù)1H核磁共振譜圖可以推知有機(jī)物分子中有幾種不同類(lèi)型的氫原子

B．紅外光譜是用高能電子流等轟擊樣品分子，使分子失去電子變成分子、離子或碎片離子

C．元素分析儀具有快速、微量、精確等特點(diǎn)

D．通過(guò)紅外光譜可以測(cè)知有機(jī)物所含的官能團(tuán)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


核磁共振(NMR)是研究有機(jī)物結(jié)構(gòu)的有力手段之一，在所研究的化合物分子中，每一個(gè)結(jié)構(gòu)中的等性氫原子的1H—NMR譜中都給出了相應(yīng)的峰(信號(hào))，譜中峰的強(qiáng)度與結(jié)構(gòu)中的等性氫原子數(shù)成正比�，F(xiàn)有某種有機(jī)物，通過(guò)元素分析得到的數(shù)據(jù)為C：85.71%，H：14.29%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))，質(zhì)譜數(shù)據(jù)表明它的相對(duì)分子質(zhì)量為84。

(1)該化合物的分子式為_(kāi)___________。

(2)已知該物質(zhì)可能存在多種結(jié)構(gòu)，A、B、C是其中的三種，請(qǐng)根據(jù)下列要求填空：

①A是鏈狀化合物與氫氣的加成產(chǎn)物，分子中有三個(gè)甲基，則A的可能結(jié)構(gòu)有________種(不考慮立體異構(gòu))。

②B是鏈狀化合物，1H—NMR譜中只有一個(gè)信號(hào)，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

________________________。

③C是環(huán)狀化合物，1H—NMR譜中也只有一個(gè)信號(hào)，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是                                        （    ）

    A．化學(xué)反應(yīng)速率v                        B．弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)Ka

    C．化學(xué)平衡常數(shù)K                        D．水的離子積常數(shù)KW

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同步練習(xí)冊(cè)答案