元素編號(hào) | 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) |
T | M層上有6個(gè)電子 |
X | 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍 |
Y | 常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性 |
Z | 元素最高正價(jià)是+7價(jià) |
(1)元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代,這種同位素的符號(hào)是_____________。
(2)元素Y與氫元素形成一種離子,寫出該微粒的電子式_____________。(用元素符號(hào)表示)
(3)元素Z與元素T相比,非金屬性較強(qiáng)的是_____________(用元素符號(hào)表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是_____________。
a.常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b.Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c.一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
(4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是__________,理由是__________________。
(1)
(2)
(3)Cl b
(4)H2CO3 弱酸性(或非氧化性酸)
解析:由題意知T為硫元素,X為碳元素,測(cè)定文物年代的同位素為。Y為N元素,銨離子電子式為
。Z是ⅦA元素,短周期元素,因?yàn)榉鸁o+7價(jià),故Z為氯元素。能證明氯的非金屬性強(qiáng)的事實(shí),有與氫氣化合難易、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性、非金屬間置換反應(yīng),故b正確。T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為H2SO4、H2CO3、HNO3、HClO4,只有H2CO3是弱酸。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
元素編號(hào) | 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) |
T | K層和M層上電子數(shù)之和等于L層上電數(shù)子 |
X | 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍 |
Y | 常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性 |
Z | 元素最高正價(jià)是+7價(jià) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
元素編號(hào) | 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) |
A | 該元素的一種原子,原子核中沒有中子 |
B | 有三個(gè)電子層,且K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù) |
C | 單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物的水溶液呈堿性 |
D | 元素最高正價(jià)是+7價(jià) |
E | 1mol E的單質(zhì)與足量的稀鹽酸反應(yīng),可得到氫氣33.6L (標(biāo)準(zhǔn)狀況) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
元素編號(hào) | 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) |
X | 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍 |
Y | 常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性 |
Z | 第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
元素編號(hào) | 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) |
A | 有三個(gè)電子層,K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù) |
B | 短周期中金屬性最強(qiáng) |
C | 常溫下單質(zhì)為雙原子分子,氫化物的水溶液呈堿性 |
D | 元素最高正價(jià)是+7價(jià) |
O2 |
O2 |
H2O |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
元素編號(hào) | 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) |
T | 單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng),所得溶液呈弱酸性 |
X | L層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個(gè) |
Y | 第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小 |
Z | L層有三個(gè)未成對(duì)電子 |
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