X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族，其中只有兩種為金屬；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W，Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9．下列說法不正確的是（　�。�
A、原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)
B、XW2熔點(diǎn)為-107℃，沸點(diǎn)為12.5℃，說明固態(tài)XW2為分子晶體
C、工業(yè)上電解熔融YW3可得單質(zhì)Y
D、單質(zhì)Y、Z、W均能與NaOH溶液反應(yīng)
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
專題：
分析：X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，“X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等”，短周期中只有Be和Ar，此處顯然X是Be；X與W、Y與Z原子的最外層電子數(shù)之和為9，且X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，故W可能為F或Cl，Y可能為B或Al，Z可能為O或S，由于四種元素中有兩種金屬元素，故Y為Al，Z為S，W為Cl，根據(jù)元素周期律的遞變規(guī)律和對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)解答．
解答： 解：X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，“X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等”，短周期中只有Be和Ar，此處顯然X是Be；X與W、Y與Z原子的最外層電子數(shù)之和為9，且X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，故W可能為F或Cl，Y可能為B或Al，Z可能為O或S，由于四種元素中有兩種金屬元素，故Y為Al，Z為S，W為Cl，
A、同周期元素原子半徑隨序數(shù)增大而減小規(guī)律，推知原子半徑Cl＜S＜Al，即Y＞Z＞W(wǎng)，故A正確；
B、XW2為BeCl2，熔點(diǎn)為-107℃，沸點(diǎn)為12.5℃，分子晶體的熔沸點(diǎn)較低，說明固態(tài)BeCl2為分子晶體，故B正確；
C、YW3為AlCl3，AlCl3是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，工業(yè)上電解熔融Al2O3可得單質(zhì)Al，故C錯(cuò)誤；
D、單質(zhì)Y、Z、W，分別為Al、S、Cl2，三者均能與NaOH溶液反應(yīng)，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)的推斷、元素化合物知識、元素周期律等，難度中等，推斷元素是解題關(guān)鍵．解題的突破口是“X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等”．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

六種短周期元素A、B、C、D、E、F，原子序數(shù)依次減小，其中D、E、F原子核外電子層數(shù)之和是5．D元素原子最外電子層上的電子數(shù)是E和F兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；E元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，D和F可以形成DF3的化合物；C與D處于同周期，B+與C2-的核外電子排布相同，A與B處于同周期，且可形成BA型化合物．
（1）用電子式表示E的最高價(jià)氧化物的形成過程：
 
；
（2）A、B、C的離子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="tihb4pz" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用元素離子符號表示）；
（3）用離子方程式說明化合物DF4A的溶液的酸堿性
 
．
（4）元素組成為DF5EC3和BCF（足量）的化合物在溶液中加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（5）由E和F兩種元素形成的相對分子質(zhì)量為44的化合物的燃燒熱為2220kJ/mol，請寫出其熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上用某礦渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取銅的操作流程如下：

已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
沉淀物Cu（OH）2Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2
開始沉淀pH5.44.01.15.8
沉淀完全pH6.75.23.28.8
（1）固體混合物A中的成分是
 
．
（2）反應(yīng)Ⅰ完成后，鐵元素的存在形式為
 
．（填離子符號）請寫出生成該離子的離子方程式
 
．
（3）x、y對應(yīng)的數(shù)值范圍分別是
 
、
 
．
（4）下列關(guān)于NaClO調(diào)pH的說法正確的是
 
．
a．加入NaClO可使溶液的pH降低
b．NaClO能調(diào)節(jié)pH的主要原因是由于發(fā)生反應(yīng)ClO-+H+═HClO，ClO-消耗H+，從而達(dá)到調(diào)節(jié)pH的目的
c．NaClO能調(diào)節(jié)pH的主要原因是由于NaClO水解ClO-+H2O═HClO+OH-，OH-消耗H+，從而達(dá)到調(diào)節(jié)pH的目的
（5）用NaClO調(diào)pH，寫出氯氣制取漂白液的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中，離子方程式正確的是（　　）
A、鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B、碳酸鈣跟鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C、稀硫酸跟氫氧化鉀溶液反應(yīng)：H++OH-═H2O
D、氫氧化鋇溶液跟稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，全都屬于純凈物的是（　�。�
A、液氯和氯水
B、漂白粉和乙醇
C、食鹽水和硫酸亞鐵
D、干冰和冰水混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語中，書寫正確的是（　　）
A、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2
B、水的結(jié)構(gòu)式：H-O-H
C、氨分子的電子式：
D、硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、HD、CaCl2、NaOH、HCl四種物質(zhì)都屬于化合物
B、有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)
C、金屬氧化物不一定是堿性氧化物，酸酐不一定是酸性氧化物
D、金屬單質(zhì)只能做還原劑，非金屬單質(zhì)只能做氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下列四種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ/mol），回答下面各題：
元素代號Ⅰ1Ⅰ2Ⅰ3Ⅰ4
R500460069009500
S7401500770010500
T5801800270011600
U420310044005900
（1）在周期表中，最可能處于同一族的是
 

A．R和U     B．S和T       C．T和U     D．R和T
（2）下列離子的氧化性最弱的是
 

A．S2+        B．R+         C．T 3+       D．U+
（3）假設(shè)U元素是短周期的元素，你估計(jì)它的第2次電離能飛躍數(shù)據(jù)將是第
 
個(gè)．
（4）假設(shè)R、S、T是同周期的三種主族元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是
 
，其中元素
 
的第一電離能反常高的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期的三種主族元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5．X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物．請回答：
（1）X元素的符號是
 
；Y元素的名稱是
 
；Z元素的名稱是：
 

（2）寫出工業(yè)上用X和Z單質(zhì)合成XZ3的化學(xué)方程式：
 
．

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