如圖為一原電池的裝置示意圖，下列說法不正確的是（　　）
A、原電池工作時的總反應為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
B、原電池工作時，電流由銅極流經(jīng)電流計流向鋅極
C、原電池工作時，鹽橋中K+移向CuSO4溶液
D、如果將Cu電極與Zn電極互換，電流計指針反向偏轉
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：該原電池中，鋅易失電子作負極，銅作正極，負極上電極反應式為Zn-2e+=Zn2+，正極上電極反應式為Cu2++2e+=Cu，電池反應式為Zn+Cu2+=Zn2++Cu，放電時，電子從負極沿導線流向正極，電流從銅沿導線流向鋅，鹽橋中陽離子向正極移動，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．該原電池中，鋅易失電子作負極，銅作正極，負極上電極反應式為Zn-2e+=Zn2+，正極上電極反應式為Cu2++2e+=Cu，電池反應式為Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故A正確；
B．原電池工作時，電流由正極銅極流經(jīng)電流計流向鋅極，故B正確；
C．原電池工作時，鹽橋中K+移向正極CuSO4溶液，故C正確；
D．如果將Cu電極與Zn電極互換，鋅和硫酸銅發(fā)生置換反應而不能形成電流，則電流計不發(fā)生偏轉，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查了原電池原理，明確原電池中各個電極上發(fā)生的反應及電流方向、離子移動方向即可解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為M g?mol-1．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：
（1）該氣體的物質的量為
 
 mol，
（2）該氣體所含原子總數(shù)為
 
個，
（3）該氣體在標準狀況下的體積為
 
 L，
（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應），其溶液中溶質的質量分數(shù)為
 
，
（5）該氣體溶于水后形成V L溶液，其溶液的物質的量濃度為
 
，
（6）在V L溶液中取出100mL，則含該氣體溶質為
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表中的一部分，回答下列有關問題：
族
周期		 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
2 H A
3 B  C D  E
4 F G
（1）、D、E、F、G四種元素形成的離子，半徑由大到小的順序是
 

（填元素符號或化學式，下同）．
（2）、元素E的單質與水反應的離子方程式為
 
；元素B的單質與水反應的離子方程式為
 
．
（3）、B的最高價氧化物對應水化物與C的氧化物相互反應的離子方程式
 
．
（4）、元素A的單質的結構式為
 
，元素H最高價氧化物的電子式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應A（g）+2B（g）?4C（g）△H＞0  達到平衡時，c（A）=2mol/L，c（B）=7mol/L，c（C）=4mol/L．試確定B的起始濃度c（B）的取值范圍是
 
；若改變條件重新達到平衡后體系中C的體積分數(shù)增大，下列措施可行的是
 
．
①增加C的物質的量   ②加  壓     ③升 溫     ④使用催化劑
（2）25℃，檸檬水的pH是3，其中c（OH-）═
 
；KW=
 
．
（3）某溫度（t℃）時，水的離子積為KW=1×10-13，則該溫度（選填“大于”“小于”或“等于”）
 
25℃．
（4）下列溶液中，c（H+）由小到大的排列順序是
 

①0.1mol/L HCl 溶液   ②0.1mol/L H2SO4 溶液
③0.1mol/L NaOH溶液   ④0.1mol/L CH3COOH溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）如果1g水中含有n個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)是
 

（2）瓦斯中甲烷（CH4）與氧氣的質量比為1：4時極易爆炸，則此時甲烷與氧氣的體積比為
 
．
（3）SO2與O2的混合氣體中，氧元素的質量分數(shù)為70%，則SO2與O2的物質的量之比是
 
，這種混合氣體的密度是同溫同壓下氧氣密度的
 
倍．
（4）氣態(tài)化合物A的化學式可以表示為OxFy，已知同溫同壓下10mLA受熱完全分解生成15mLO2和10mL F2，則A的化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應2A（g）?2B（g）+C（g）△H＞0，達到平衡時，要使正反應速率增大，A的濃度增大，應采取的措施是（　�。�
A、減壓B、加壓
C、升溫D、使用催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列除雜質的選擇，（括號中是除雜試劑）不正確的是（　　）
A、KHCO3溶液中混有K2CO3（CO2）
B、NaOH固體中混有Na2O2（H2O）
C、Na2CO3溶液中混有NaHCO3（CaCl2）
D、KNO3固體中混有KHCO3（HNO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知含氧酸可用通式XOm（OH）n來表示，如X是S，則m=2，n=2，則這個式子就表示H2SO4．一般而言，該式中m大的是強酸，m小的是弱酸．下列各含氧酸中酸性最弱的是（　　）
A、HMnO4
B、H2SeO3
C、H3BO3
D、H3PO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

人造地球衛(wèi)星用一種高能電池-銀鋅電池，該電池的電極反應式為：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，據(jù)此判斷Ag2O是（　�。�
A、負極，發(fā)生氧化反應
B、正極，發(fā)生氧化反應
C、負極，發(fā)生還原反應
D、正極，發(fā)生還原反應

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