Question

下列各項(xiàng)內(nèi)容中，排列順序正確的是

① 固體的熱穩(wěn)定性：Na₂CO₃＞CaCO₃＞NaHCO₃

② 相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中NH₄⁺ 的濃度：(NH₄)₂SO₄＞(NH₄)₂CO₃＞NH₄Cl

③ 微粒半徑：K⁺＞S^2－＞F

④ 給出質(zhì)子的能力：CH₃COOH＞C₂H₅OH＞H₂O

⑤ 氫化物的沸點(diǎn)：H₂Se＞H₂S＞H₂O

A．①③             B．②④             C．③⑤             D．①②

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：易溶鹽的熱穩(wěn)定性大于難溶鹽的，同時(shí)碳酸氫鈉受熱易分解，熱穩(wěn)定性差，故熱穩(wěn)定性：Na₂CO₃＞CaCO₃＞NaHCO₃。

由于碳酸銨溶液中銨根離子和碳酸根離子能發(fā)生雙水解，使得銨根離子的濃度降低，所以硫酸銨溶液中銨根離子的濃度大于碳酸銨溶液中的銨根離子濃度。

根據(jù)層同核大半徑小原則，微粒的半徑應(yīng)是S^2－＞K⁺＞F

同一主族，從上至下，隨著原子序數(shù)的增大，原子半徑增大，氫化物的熔沸點(diǎn)降低，所以應(yīng)是H₂O＞H₂S＞H₂Se

考點(diǎn)：物質(zhì)的熱穩(wěn)定性，離子濃度大小比較，微粒半徑和物質(zhì)熔沸點(diǎn)比較。

點(diǎn)評(píng)：本題屬于簡單題，涉及到了電解質(zhì)溶液的性質(zhì)，利用鹽類水解的性質(zhì)。物質(zhì)的性質(zhì)比較，大部分利用了元素周期律來解答，學(xué)生注意平時(shí)學(xué)習(xí)的積累。