下列工業(yè)生產中，有關關系式錯誤的是

A．漂白粉：2Cl2—Ca(ClO)2B．H2SO4：FeS2—2H2SO4
C．氨：C—H2—2/3 NH3D．HNO3： NH3—HNO3

C

解析試題分析：A．正確；B．正確；C．N2—3H2—2NH3  ，錯誤D．正確；。
考點：考查化學用語等相關知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列物質不能以食鹽為原料而生產的是（    ）

A．鹽酸 B．硫酸 C．燒堿 D．純堿

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

化學與生產、生活、社會密切相關，下列有關說法中不正確的是   （   ）

A．神七宇航員所穿航天服是由我國自行研制的新型“連續(xù)纖維增韌”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復合而成的，它是一種新型無機非金屬材料
B．食品包裝袋、食物保鮮膜等材料的主要成份是聚氯乙烯
C．人體內沒有能使纖維素水解成葡萄糖的酶，因此纖維素不能作為人類的營養(yǎng)食物
D．針對病毒性流感的擴散情況，要加強環(huán)境、個人等的消毒預防，其中消毒劑常選用含氯消毒劑、酒精、雙氧水等適宜的物質

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

物質凈化對生產生活很重要的意義。
(1)除去水中的 Ca2+，Mg2+等陽離子，完成此目標可使用____(填材料名稱)。
(2)催化還原法可以凈化硝酸工業(yè)尾氣，下列物質中不能用于除去尾氣中氮氧化物的是________(填字母序號)。

A．NH3 B．CH4 C．CO2 D．H2
(3)接觸法制硫酸的工藝中，沸騰爐產生的爐氣必須經(jīng)過凈化，除去其中的粉塵和______，凈化后的爐氣進入_____(填設備名稱)。
(4)煤的氣化技術的主要產物是______，將煤加熱以得到焦爐氣、煤焦油及焦炭等產品的技術稱為___________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（12分）【化學——化學與技術】
合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要意義，下圖是工業(yè)合成氨的簡要流程示意圖。

（1）合成氨的原料氣往往混有CO2等雜質，在進入合成塔之前需凈化，其原因是_______ 。
（2）工業(yè)上合成氨選擇的適宜條件是：以鐵為主的催化劑、_______、________。
（3）沿X路線進入合成塔的物質是_______，這樣設計的意義是________。
（4）目前工業(yè)制硝酸所采用的主要方法是_______法。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

下表列出了3種燃煤煙氣脫硫方法的原理。

方法Ⅰ
用氨水將SO2轉化為NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4
方法Ⅱ
用生物質熱解氣(主要成分CO、CH4、H2)將SO2在高溫下還原成單質硫
方法Ⅲ
用Na2SO3溶液吸收SO2，再經(jīng)電解轉化為H2SO4
 
(1)方法Ⅰ中氨水吸收燃煤煙氣中SO2的化學反應為：
2NH3＋SO2＋H2O=(NH4)2SO3
(NH4)2SO3＋SO2＋H2O=2NH4HSO3
能提高燃煤煙氣中SO2去除率的措施有________(填字母)。
A．增大氨水濃度
B．升高反應溫度
C．使燃煤煙氣與氨水充分接觸
D．通入空氣使HSO3-轉化為SO42-
采用方法Ⅰ脫硫，并不需要預先除去燃煤煙氣中大量的CO2，原因是____________(用離子方程式表示)。
(2)方法Ⅱ中主要發(fā)生了下列反應：
2CO(g)＋SO2(g)=S(g)＋2CO2(g)　ΔH＝8.0 kJ·mol－1
2H2(g)＋SO2(g)=S(g)＋2H2O(g)　ΔH＝90.4 kJ·mol－1
2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH＝－566.0 kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
S(g)與O2(g)反應生成SO2(g)的熱化學方程式可表示為________。
(3)方法Ⅲ中用惰性電極電解NaHSO3溶液的裝置如下圖所示。陽極區(qū)放出氣體的成分為________(填化學式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

2012年諾貝爾化學獎頒發(fā)給了生物化學領域的兩位科學家：美國醫(yī)學家羅伯特·J·尼科威和美國生物學家布萊恩·克比爾卡。對于兩位科學家所做的研究，美國化學會主席巴薩姆·薩卡什里說：“這是向人類智慧的一次偉大致敬，它幫助我們了解在人類的身體中到底發(fā)生了什么復雜的過程�！毕铝羞x項屬于2012諾貝爾化學獎獲獎原因的是

A．準晶體的發(fā)現(xiàn)
B．G蛋白偶聯(lián)受體研究
C．對有機合成中鈀催化偶聯(lián)反應的研究
D．發(fā)展了有機合成中的復分解法

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

充分利用能源、提高原子利用率、減少向環(huán)境排放廢棄物等都是綠色化學的基本要求。①在有機實驗中，用溴的四氯化碳溶液代替溴的水溶液；②用稀硝酸代替濃硝酸溶解、回收銀鏡試管中的銀；③用水浴加熱代替直接用酒精燈加熱；④接觸法制硫酸中采用“熱交換器”，利用余熱預熱冷原料氣和燒水；⑤工業(yè)合成氨中分離產物得到氫氣和氮氣再循環(huán)使用；⑥電解法冶煉鈉和鎂，選擇電解氯化鈉和氯化鎂，不電解對應的金屬氧化物。上述主要不是從綠色化學角度考慮的是(  )

A．①③ B．②④ C．⑤⑥ D．③④ 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述中不屬于土壤酸化原因的是(　　)。

A．土壤膠體吸附的H＋、Al3＋被其他陽離子交換
B．微生物、細菌在利用土壤中的有機物時，會產生二氧化碳和多種有機酸
C．微生物、細菌在利用土壤中物質時，將土壤中的NH3轉化為亞硝酸和硝酸，將硫化物轉化為硫酸
D．土壤有機物中的氮被微生物分解生成氨的氨化過程，會使土壤的pH升高

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