14．下列物質(zhì)的稀溶液無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應現(xiàn)象都相同的是（　　）
A．Na2CO3和鹽酸B．AlCl3和NaOHC．NaAlO2和硫酸D．Na2CO3和BaCl2

分析 A．碳酸鈉滴入鹽酸發(fā)生反應：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O；鹽酸滴入碳酸鈉發(fā)生反應：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O；
B．氯化鋁滴入氫氧化鈉發(fā)生反應：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O、Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓；氫氧化鈉滴入氯化鋁發(fā)生反應：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
C．偏鋁酸鈉滴入硫酸發(fā)生反應：2NaAlO2+H2SO4+2H2O=Na2SO4+2Al（OH）3↓，2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2O；硫酸滴入偏鋁酸鈉發(fā)生反應：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓，3H2SO4+2Al（OH）3═Al2（SO4）3+6H2O；
D．二者反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，

解答 解：A．碳酸鈉滴入鹽酸發(fā)生反應：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，現(xiàn)象立刻產(chǎn)生氣泡；鹽酸滴入碳酸鈉發(fā)生反應：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，現(xiàn)象開始無氣泡，一段時間后有氣泡，所以二者現(xiàn)象不同，故A不選；
B．氯化鋁滴入氫氧化鈉發(fā)生反應：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O、Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓，現(xiàn)象開始無沉淀，一段時間后有沉淀；氫氧化鈉滴入氯化鋁發(fā)生反應：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，現(xiàn)象是開始有沉淀，一段時間后無現(xiàn)象，所以二者現(xiàn)象不同，故B不選；
C．偏鋁酸鈉滴入硫酸發(fā)生反應：2NaAlO2+4H2SO4+2H2O=Na2SO4+Al2（SO4）3+4H2O，現(xiàn)象為開始無沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀；硫酸滴入偏鋁酸鈉發(fā)生反應：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓，3H2SO4+2Al（OH）3═Al2（SO4）3+6H2O，現(xiàn)象開始產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，二者現(xiàn)象不同，故C不選；
D．二者反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，發(fā)生反應及現(xiàn)象與加入順序無關，故D選；
故選：D．

點評 本題考查了物質(zhì)的之間的反應，明確物質(zhì)的性質(zhì)及反應物用量對反應的影響是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．寫出用惰性電極電解下列電解質(zhì)溶液的電極反應式及電解反應的化學方程式
（1）Ba（OH）2：陽極：4OH--4e-═O2+2H2O；陰極：2H++2e-═H2↑，總：2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；
（2）Na2CO3：陽極：4OH--4e-═O2+2H2O；陰極：2H++2e-═H2↑，總：2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；
（3）KCl：陰極：2H++2e-═H2↑，陽極：2Cl--2e-═Cl2↑，總：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（4）AgNO3：陰極：4Ag++4e-=4Ag；陽極：4OH--4e-═O2↑+2H2O；總：4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．1.5molH3PO4的質(zhì)量是147g，含有1.5NA或9.03×1023個H3PO 4分子；標準狀況下，相同物質(zhì)的量的CO、CO2它們所占的體積比為1：1；質(zhì)量之比為7：11．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．鈉與水的反應：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B．硫酸鋁溶液與氨水的反應：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
C．氫氧化銅與稀硫酸的反應：OH-+H+=H2O
D．鐵粉與稀鹽酸反應：Fe+2H+=Fe2++H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．雄黃（As4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生．根據(jù)題意完成下列填空：
（1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體．若As2S3和SnCl2正好完全反應，As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為1：1．
（2）上述反應中的氧化劑是As2S3，反應產(chǎn)生的氣體可用氫氧化鈉溶液或硫酸銅溶液吸收．
（3）As2S3和HNO3有如下反應：As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，若生成2mol H3AsO4，則反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol．若將該反應設計成一原電池，則NO2應該在正極（填“正極”或“負極”）附近逸出，該極的電極方程式為NO3-+2H++e-=NO2+H2O
（4）若反應產(chǎn)物NO2與11.2L O2（標準狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3，然后與過量的碳反應，所產(chǎn)生的CO2的量a（選填編號）．a(chǎn)．小于0.5mol    b．等于0.5mol    c．大于0.5mol    d．無法確定．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有機物的同分異構體（不含環(huán)狀結構）數(shù)目為5的是（　�。�
A．丙酸乙酯B．C4H9ClC．己酸D．戊烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．有關過氧化鈉和水的反應的論述正確的是（　�。�
A．Na2O2是氧化劑，H2O是還原劑
B．Na2O2既作氧化劑，又作還原劑
C．氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為1：2
D．在2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑的反應中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4e-

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕，發(fā)生的原電池反應為 2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2．以下說法正確的是（　　）
A．鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕
B．正極發(fā)生的反應為 2H2O+O2+2e-═4OH-
C．原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能的裝置
D．負極發(fā)生的反應為 Fe-2e-═Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關．下列有關說法中錯誤的是（　　）
A．國慶期間燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應所呈現(xiàn)出來的色彩
B．小蘇打是制作饅頭和面包等糕點的膨松劑
C．為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠
D．金屬鈉易與空氣、水等反應，當它著火時，用細沙覆蓋滅火

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