Question

5．一定條件下，CH₃COONa溶液存在水解平衡：CH₃COO^-+H₂OCH₃COOH+OH^-，下列說法正確的是（　�。�

• A． 加入少量NaOH固體，c（CH₃COO^-）增大
• B． 加入少量FeCl₃固體，c（CH₃ COO^-）增大
• C． 稀釋溶液，溶液的pH增大
• D． 加入適量醋酸得到的酸性混合溶液：c（ Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（ OH^-）

Answer 1

分析 A．加入氫氧化鈉溶解后氫氧根離子濃度增大，平衡左移；
B．FeCl₃消耗了氫氧根離子，使平衡正移；
C．稀釋促進水解，離子濃度減��；
D．根據(jù)電荷守恒分析．

解答 解：A．CH₃COONa溶液存在水解平衡：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-．加入氫氧化鈉溶解后氫氧根離子濃度增大，平衡左移c（CH₃COO^-） 增大，故A正確；
B．CH₃COONa溶液存在水解平衡：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-．FeCl₃消耗了氫氧根離子，使平衡正移，醋酸根濃度減小，故B錯誤；
C．CH₃COONa溶液存在水解平衡：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-．稀釋溶液，平衡正向進行，平衡狀態(tài)下氫氧根離子濃度減小，溶液的pH減小，故C錯誤；
D．根據(jù)電荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），溶液顯酸性c（H⁺）＞c（OH^-），所以c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），所以混合溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了水解平衡的影響因素分析判斷，離子濃度的比較，注意電荷守恒的應(yīng)用，題目較簡單，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力．