Question

【題目】某溫度下，密閉容器中發(fā)生如下可逆反應：2E(g)F(g)＋xG(g) ΔH<0，若起始時E的濃度為a mol·L1，F(xiàn)、G的濃度均為0，達到平衡時E的濃度為0.5a mol·L1；若E的起始濃度為2a mol·L1，F(xiàn)、G濃度仍為0，當達到新的平衡時，下列說法正確的是

A．升高溫度時，正反應速率加快，逆反應速率減慢

B．若x＝1，容器體積保持不變，新平衡下E的體積分數(shù)為50%

C．若x＝2，容器體積保持不變，新平衡下F的平衡濃度為0.5a mol·L1

D．若x＝3，容器壓強保持不變，新平衡下E的物質的量為a mol

Answer 1

【答案】B

【解析】升高溫度時，正、逆反應速率都加快，故A項錯誤；B項，若x=1，則反應前后體積不變，所以在這兩種情況下兩平衡是等效的，各相同成分的百分含量都相同，故B正確；C項，若x=2，則反應是體積增大的可逆反應，若E的起始濃度改為2a mol·L-1，相當于增大壓強，平衡向逆反應方向移動，所以新平衡下F的平衡濃度小于0.5a mol·L-1，故C錯誤；不知道容器的體積，無法計算E的物質的量，故D錯誤。