分析下列四個(gè)反應(yīng)，回答問題：

A．MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

B．Cu＋Cl2CuCl2

C．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

D．HCl＋NaOH===NaCl＋H2O

(1)氯元素部分被氧化的是________。

(2)氯元素只被還原的是________。

(3)氯元素既被氧化又被還原的是________。

(4)氯元素既未被氧化又未被還原的是______。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下,一定濃度的某溶液,由水電離出的c(OH--)=10--4 mol/L,則該溶液中的溶質(zhì)可能是(  )

A.Na2SO4                  B.CH3COOH     C.NaOH                     D.CH3COOK

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在盛有稀H2SO4的燒杯中放入導(dǎo)線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是(　　)

A．正極附近的SO濃度逐漸增大

B．電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片

C．正極有O2逸出

D．銅片上有H2逸出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的反應(yīng)是(　　)

A．SO―→S2－                   B．HCl―→Cl2

C．Fe―→Fe3＋                    D．NO―→HNO3

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下列敘述中正確的是(　　)

A．含最高價(jià)元素的化合物，一定具有強(qiáng)氧化性

B．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性

C．失電子越多，還原性越強(qiáng)

D．強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

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下列敘述正確的是(　　)

A．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體，但不能干燥有較強(qiáng)還原性的HI、H2S等氣體

B．濃硫酸與單質(zhì)硫反應(yīng)的方程式為：S＋2H2SO4(濃)3SO2↑＋2H2O，在此反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)了其強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)了其酸性

C．把足量銅粉投入到含H2SO4 2 mol的濃硫酸中，得到氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4 L

D．常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃H2SO4是因?yàn)闈釮2SO4的強(qiáng)氧化性使其鈍化

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足量的鋅和下列酸反應(yīng)，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量最多的是(　　)

A．10 mL 18.4 mol·L－1 H2SO4

B．30 mL 3 mol·L－1鹽酸

C．30 mL 2 mol·L－1 H2SO4

D．30 mL 5 mol·L－1 HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


印刷銅制線路板的“腐蝕液”為FeCl3溶液。已知銅、鐵均能與FeCl3溶液反應(yīng)，反應(yīng)方程式分別為：Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2，F(xiàn)e＋2FeCl3===3FeCl2。現(xiàn)將一銅、鐵混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后燒杯中仍有少量固體，關(guān)于燒杯中物質(zhì)組成的說法正確的是(　　)

A．溶液中一定含F(xiàn)eCl3，固體一定是鐵和銅

B．溶液中一定含F(xiàn)eCl2，固體一定含銅

C．溶液中一定含F(xiàn)eCl2、CuCl2，固體一定含銅

D．溶液中一定含F(xiàn)eCl2，固體一定是鐵和銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


向物質(zhì)M的溶液中逐滴加入NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀逐漸溶解，則物質(zhì)M可能是

A.MgSO4           B.NaAlO2            C.AlCl3                    D.FeCl3

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同步練習(xí)冊(cè)答案