【題目】實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有Na2SO4、NH3HCO3 等雜質(zhì) 的NaCl。某學(xué)生設(shè)計了如下圖方案提取純凈物的NaCl溶液（已知：NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑）

如果此方案正確，那么：

（1）操作①可選擇_______ 或__________（儀器）。

（2）操作②為什么不用加硝酸鋇溶液？其理由是___________。

（3）進行操作②后，如何判斷SO42－已除盡的方法是__________ 。

（4）操作③的目的是________,寫出此操作涉及的離子方程式:___________

（5）操作④的目的是_________。

【答案】蒸發(fā)皿 坩堝 改用Ba(NO3）2會使溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO3- 取少量上層澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如無沉淀出現(xiàn)則說明SO42-已除盡，反之則有（或其他的方法） 除去過量的Ba2+ Ba2++ CO32-= BaCO3 ↓ 除去溶解在溶液中的CO2和HCl

【解析】

根據(jù)題中的信息，將物質(zhì)的除雜流程詳細化：

，其中加入過量BaCl2是為了除去Na2SO4，加入過量的Na2CO3溶液是為了除去BaCl2，加入過量的HCl是為了除去Na2CO3，多余的鹽酸通過加熱煮沸可以使HCl從水中逸出，同時還能使微溶于水的CO2也逸出，從而得到純凈的NaCl溶液。

（1）加熱固體，可以在坩堝中進行，也可以在蒸發(fā)皿中進行；

（2）操作②中，如果加入的是Ba(NO3)2溶液，則生成物里有NaNO3，即引入了新雜質(zhì)離子NO3-；

（3）檢驗SO42-的操作為：取少量上層澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如無沉淀出現(xiàn)則說明SO42-已除盡，反之則有；

（4）操作③中，加入Na2CO3溶液是為了除去Ba2+，相關(guān)的離子方程式為：Ba2++CO32-=BaCO3 ↓；

（5）操作④的目的是除去溶解在溶液中的CO2和HCl。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求填空：

（1）寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構(gòu)體且屬于芳香烴的分子的結(jié)構(gòu)簡式：_____________

（2）用系統(tǒng)命名法對下列有機物進行命名：

CH3C(CH3)=CHCH3：______________

CH3CH(CH2CH3)CH(CH3)CH2CH3：_________________________

（3）某烷烴A蒸氣密度是相同狀況下氫氣密度的64倍，經(jīng)測定知A分子中共含6個甲基。

①若A不可能是氫氣與烯烴加成的產(chǎn)物，A的結(jié)構(gòu)簡式為____________；　

②若A是炔烴與氫氣加成的產(chǎn)物，A的結(jié)構(gòu)簡式是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】莧菜甲素、3-丁烯基苯酞、藁本內(nèi)酯是傳統(tǒng)中藥當(dāng)歸、川芎中的活性成分。下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

A.莧菜甲素、藁本內(nèi)酯互為同分異構(gòu)體

B.1 mol 3-丁烯基苯酞與溴水反應(yīng)最多消耗4 mol Br2

C.3-丁烯基苯酞通過還原反應(yīng)可制得莧菜甲素

D.藁本內(nèi)酯與足量H2加成的產(chǎn)物分子中含有2個手性碳原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某礦渣的成分為Cu2O、Al2O3、Fe2O3、FeO、SiO2，工業(yè)上用該礦渣獲取銅和膽礬的操作流程如圖：

已知：①Cu2O＋2H+=Cu＋Cu2+＋H2O。

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表所示：

沉淀物

Cu(OH)2

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

開始沉淀pH

5.4

4.0

2.7

5.8

沉淀完全pH

6.7

5.2

3.7

8.8

（1）為了加快反應(yīng)Ⅰ的速率，可以采取的措施是__(任寫1條)。

（2）固體混合物A中的成分是__。

（3）反應(yīng)Ⅰ完成后，鐵元素的存在形式為__(填離子符號)；檢驗該離子常用的方法之一是：取少量含該離子的溶液于試管中，滴加幾滴鐵氰化鉀溶液，會產(chǎn)生沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式__。

（4）操作1主要包括：__、__、__。洗滌CuSO4·5H2O粗產(chǎn)品不能用大量水洗，而用冰水洗滌。原因是__。

（5）用NaClO調(diào)pH可以生成沉淀B，利用題中所給信息分析沉淀B為__，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__。

（6）用NaOH調(diào)pH可以生成沉淀C，利用題中所給信息分析y的范圍為__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實驗小組利用下圖所列裝置進行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實驗，并利用產(chǎn)物進一步制取FeCl3·6H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）

回答下列問題：

（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________

（2）E中出現(xiàn)______________的現(xiàn)象。

（3）該小組把B中反應(yīng)后的產(chǎn)物加入足量的鹽酸，用該溶液制取FeCl3·6H2O晶體。

①欲檢驗溶液中含有Fe3+，選用的試劑為____________，現(xiàn)象是__________

②該實驗小組同學(xué)用上述試劑沒有檢測到Fe3+，用離子方程式解釋濾液中不存在Fe3+可能的的原因：___________。

③將此濾液中FeCl2完全氧化為FeCl3最好選擇_______做氧化劑。

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【題目】氫化鋁鋰(LiAlH4)以其優(yōu)良的還原性能在醫(yī)藥、香料、農(nóng)藥、染料等行業(yè)中廣泛應(yīng)用。純氫化鋁鋰是一種白色晶狀固體，熔點 125℃，加熱至 130℃時分解，溶于醚、四氫呋喃，在 120℃以下和干燥的空氣中相對穩(wěn)定，但遇水即爆炸性反應(yīng)。目前世界上有四種工業(yè)生產(chǎn) LiAlH4的方法，其中施萊興格(Schlesinger)法和高壓合成法最為常見。

Ⅰ. 施萊興格(Schlesinger)法

Ⅱ.高壓合成法

請根據(jù)題中信息回答以下問題：

(1)Schlesinger 中的反應(yīng)器需要附加電磁攪拌器，目的是________。

(2)Schlesinger 的反應(yīng)器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是________。

(3)采用 Schlesinger 時需要使用大量高純度氬氣，氬氣的作用是________。

(4)為了降低成本，在 Schlesinger 工藝中有一種原料可以循環(huán)使用，這種原料是________。

(5)已知乙醚沸點為 35℃，某工廠準(zhǔn)備在蒸發(fā)室采用減壓蒸發(fā)分離出產(chǎn)品，你認(rèn)為有無必要，請簡述理由________。

(6)兩種工藝均使用過濾器，中學(xué)實驗室中過濾裝置需要的玻璃儀器有________。

(7)使用氫化鋁鋰要注意安全， 少量未反應(yīng)完的需要分解處理。其中一種處理方法是向其中緩慢加入適量的稀鹽酸，待無氣體放出后視為處理完全。請寫出此過程的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________________。

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【題目】太陽能電池在日常生活中已廣泛應(yīng)用，一種替代硅光電池的全天候太陽能電池已投入商用，其工作原理如圖。下列說法不正確的是（）

A.硅太陽能電池工作原理與該電池不相同

B.夜間時，該電池相當(dāng)于蓄電池放電，a 極發(fā)生氧化反應(yīng)

C.光照時，b 極的電極反應(yīng)式為VO2+﹣e﹣+H2O＝VO +2H+

D.光照時，每轉(zhuǎn)移 1mol 電子，有 2 mol H+ 由 b 極區(qū)經(jīng)質(zhì)子交換膜向 a 極區(qū)遷移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此，下列說法錯誤的是( )

A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol·L－1

B.該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%

C.該硫酸與等體積的水混合所得溶液的濃度大于9.2 mol·L－1

D.實驗需要248mL 4.6mol·L－1的稀硫酸，配制時需量取該濃硫酸50.0mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從鋁土礦中提取鋁的工藝流程如下圖所示，回答下列問題：

(1)氣體X是___________(填化學(xué)式)。

(2)寫出反應(yīng)①、反應(yīng)②的離子方程式：

①_________________________________；②_________________________________。

(3)操作1和操作2都是_____________，該操作要用到的玻璃儀器是：_______、____、_______。

(4)冰晶石的作用是_____________________________。

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