【題目】乙醇做為可再生能源比化石能源具有較大的優(yōu)勢，如圖為乙醇燃料電池，該電池的總反應方程式為C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O。下列關于該電池敘述錯誤的是

A.a極與用電器的正極相接B.該裝置將化學能轉化為電能

C.質子(H+)由裝置左側向右側移動D.該裝置的電解質溶液呈酸性

【答案】C

【解析】

由題干中原電池的總反應方程式C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O可知，O2中氧元素的化合價降低，O2在正極得電子，碳元素的化合價升高，乙醇在負極失電子。

A．由圖示可知，a極通入O2，則a極為原電池的正極，應與用電器的正極相接，A正確；

B．該裝置為乙醇燃料電池，屬于原電池裝置，將化學能轉化為電能， B正確；

C．在原電池中，陽離子移向正極，質子由裝置右側向左側移動，C錯誤；

D．該裝置中的交換膜為質子交換膜，說明電解質溶液呈酸性，D正確；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是( )

A.破壞乙烯分子里 所需吸收的能量是破壞乙烷分子里 C—C 能量的兩倍

B.乙烯分子和苯分子都能使溴水褪色，兩者褪色原理相同

C.因為甲烷和苯都不能被酸性 KMnO4 溶液氧化，所以兩者都不能發(fā)生氧化反應

D.甲烷和苯都能和氯氣發(fā)生取代反應，但是兩者發(fā)生反應時需要的條件不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下。

（1）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性。

①該過程中涉及某氧化還原反應如下，請完成：__Fe2+___ClO－+（ ）___=____Fe（OH）3↓+__C1﹣+（ ）。

②檢驗濾液B中是否還含有鐵元素的方法為：________（注明試劑、現(xiàn)象）。

③將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最好試劑為___（填代號）。

a．氫氧化鈉溶液 b．硫酸溶液 c．氨水 d．二氧化碳

④由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、____（填操作名稱）、洗滌。

（2）SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為___（填代號）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】AlH3是一種儲氫材料，可作為固體火箭推進劑。通過激光加熱引發(fā)AlH3的燃燒反應，燃燒時溫度隨時間變化關系如下圖所示。燃燒不同階段發(fā)生的主要變化如下：

2AlH3(g)=2Al(s)+3H2(g) △H1 H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H2 Al(s)= Al(g) △H3 Al(g) +O2(g)=Al2O3(s) △H4

下列分析正確的是

A.AlH3燃燒需要激光加熱引發(fā)，所以AlH3燃燒是吸熱反應

B.其他條件相同時，等物質的量的Al(s)燃燒放熱大于Al(g)燃燒放熱

C.在反應過程中，a點時物質所具有的總能量最大

D.2AlH3(s)+3O2(g)=Al2O3(s)+3H2O(g) △H=△H1+3△H2+2△H3+2△H4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)在5L密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率x

A. (O2) = 0.01mol·(L·s) –1 B. (NO) = 0.008mol·(L·s) –1

C. (H2O) = 0.006mol·(L·s) –1 D. (NH3) = 0.002mol·(L·s) –1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I磷酸氯喹是治療新型肺炎的潛力藥。磷酸是合成該藥的初級原料之一，沸點高，難揮發(fā)�；瘜W興趣小組設計了合成磷酸的流程如圖。

回答下列問題

(1)將一定了的紅磷與氯氣置于容積為2L的恒溫恒容(溫度，體積均不變)反應器中制取A，各物質的物質的量與時間關系如圖

①前10s消耗的氯氣為________mol,該反應的化學方程式為_________（A用化學式表示)

②前10s的平均反應速率v(Cl2)=________

(2)將A加入熱水中，生成兩種酸。一種為磷酸，反應過程各元素化合價不變。

①另一種是酸C是________(寫名稱)

②A與熱水反應的化學方程式為________

II(1)將反應Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2設計成原電池，完成該原電池的裝置示意圖，并作相應標注(標明正負極材料及電解質溶液的名稱，電子移動方向、離子移動方向)________

(2)該裝置中負極的電極方程式為________。

(3)若在反應過程中電極減輕3.2g，則在導線中通過電子_____________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚合物L具有特殊的光學性質，可用于光電材料，其合成路線如下：

已知：

i．有機物可用鍵線式表示，如可表示為

(1) A—B的化學方程式為____。

(2)D的結構簡式為____。

(3)E中含有的含氧官能團為____ 。

(4) G—H的反應類型為____。

(5)I—K的化學方程式為____。

(6)下列說法正確的是______填字母序號）。

a．A分子中所有碳原子均在同一平面 b．C的結構簡式為

c．F+F—G的副產(chǎn)物中有2種互為順反異構體 d．1 mol H最多能與2 molNaOH反應

(7)乳酸乙酯是合成的中間體。下圖是某同學設計的合成乳酸乙酯的流程。

請寫出M-P的合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、D、E均為中學化學常見單質或化合物，它們之間的關系如圖所示（部分產(chǎn)物略去）．下列說法錯誤的是（　　）

A. A、B、D可能是鈉及其化合物 B. A、B、D可能是鎂及其化合物

C. A、B、D可能是鋁及其化合物 D. A、B、D可能是非金屬及其化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚氯乙烯是制作裝修材料的最常用原料，失火時聚氯乙烯在不同的溫度下，發(fā)生一系列復雜的化學變化，產(chǎn)生大量有害氣體，其過程大體如下：

下列說法不正確的是

A. 聚氯乙烯的單體可由乙烯與HCl加成而得

B. 上述反應中①屬于消去反應，④屬于（脫氫）氧化反應

C. 火災中由聚氯乙烯產(chǎn)生的有害氣體中含HCl、CO、C6H6等

D. 在火災現(xiàn)場，可以用濕毛巾捂住口鼻，并彎下腰盡快遠離現(xiàn)場

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