Question

X、Y、Z為短周期元素，X原子最外層只有一個(gè)電子，Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，Z的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的三倍．有關(guān)下列敘述正確的是（　�。�

• A、X、Y、Z三種元素可形成化合物X₃YZ₄
• B、X、Y兩元素形成的化合物只可能為離子化合物
• C、Y、Z兩元素在同一主族
• D、穩(wěn)定性：Y的氫化物＞Z的氫化物

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z為短周期元素，X原子最外層只有一個(gè)電子，則X屬于第IA族元素，最外層電子數(shù)不大于8，Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，則Y位于第三周期，則Y最外層電子數(shù)是4，為S元素；Z的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的三倍，最外層電子數(shù)不大于8，則其內(nèi)層為K層，則Z原子最外層電子數(shù)是6，則為O元素，再結(jié)合題目分析解答．

解答： 解：X、Y、Z為短周期元素，X原子最外層只有一個(gè)電子，則X屬于第IA族元素，最外層電子數(shù)不大于8，Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，則Y位于第三周期，則Y最外層電子數(shù)是4，為S元素；Z的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的三倍，最外層電子數(shù)不大于8，則其內(nèi)層為K層，則Z原子最外層電子數(shù)是6，則為O元素，
A．X是第IA族元素、Y是S元素、Z是O元素，X、Y、Z三種元素可形成化合物X₂YZ₃或X₂YZ₄，故A錯(cuò)誤；
B．X、Y兩元素形成的化合物是共價(jià)化合物H₂S，故B錯(cuò)誤；
C．Y是S元素、Z是O元素，二者位于同一主族，第VIA族，故C正確；
D．非金屬性Y＜Z，則穩(wěn)定性：Y的氫化物＜Z的氫化物，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，從化合物中存在的化學(xué)鍵、氫化物的穩(wěn)定性、化合物分子式等方面考查，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，題目難度中等．