Question

在原體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，均分別放入2mol SO₂和1mol O₂發(fā)生反應(yīng)2SO₂+O₂ƒ2SO₃，在溫度相同條件下達(dá)到平衡狀態(tài)。若甲容器始終保持體積不變，乙容器始終保持壓強(qiáng)不變，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得甲容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率為25%，則乙容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率可能是（　）

A．=25%　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．<25%

C．>25%　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．無法確定

 

Answer 1

答案：C
解析：

因反應(yīng)2SO2+O2ƒ2SO3是一個(gè)氣體物質(zhì)的量減少的反應(yīng)，所以反應(yīng)開始后，甲容器內(nèi)壓強(qiáng)則要減少，而乙容器內(nèi)由于壓強(qiáng)保持不變，故達(dá)平衡時(shí)，乙容器內(nèi)壓強(qiáng)應(yīng)大于甲容器的壓強(qiáng)，從而使平衡正向移動(dòng)，乙中生成較甲中更多的SO3，即乙中SO2的轉(zhuǎn)化率大于25%。