【題目】(1)基態(tài)Cl原子中,電子占據(jù)的最高能層具有的原子軌道數(shù)為____。

(2)NH4CuSO3中金屬陽離子的價(jià)電子排布式為________。N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>________ (填元素符號)。

(3)氨基乙酸鈉(H2NCH2COONa)中中心原子N原子的價(jià)層電子對數(shù)為________,C原子的雜化方式為________,1 mol氨基乙酸鈉中含有σ鍵的數(shù)目為________。

(4)向CuSO4溶液中加入過量氨水,可生成[Cu(NH3)4]SO4溶液,在[Cu(NH3)4]2+中配原子為________。

(5)MgO和CaO均為離子晶體,兩者的熔融混合物冷卻時(shí),先析出的晶體是____,原因是________

(6)BN的熔點(diǎn)是3000℃,密度為d g·cm-3,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶體中一個(gè)B原子周圍距離最近的N原子有________個(gè);若原子半徑分別為rN pm和rB pm,阿伏加德羅常數(shù)值為NA,則BN晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為__________(用含d、rN 、rB、NA的式子表示)

【答案】9 3d10 N>O>S 4 sp3、sp2 8NA N MgO MgO和CaO均為離子晶體,且晶胞結(jié)構(gòu)相似,Mg2+半徑小于Ca2+,MgO的晶格能大于CaO

【解析】

1Cl原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5,有三層,離原子核越遠(yuǎn)的電子層其能量越高;該原子第三層即M層中含有該能層有1個(gè)s軌道、3個(gè)p軌道、5個(gè)d軌道,共有9 個(gè)原子軌道;

2NH4CuSO3中銅為+1價(jià),銅原子的價(jià)電子排布為3d104s1,失去最外層的1個(gè)電子,故金屬陽離子的價(jià)電子排布式為3d10;N原子2p上是半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故第一電離能N>O >S;

3)氨基乙酸鈉(H2NCH2COONa)中中心原子N原子的價(jià)層電子對數(shù)為C原子的價(jià)層電子對數(shù)分別為、,故雜化方式為sp3、sp2;共價(jià)單鍵為σ鍵,共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵一個(gè)是π鍵,H2N-CH2-COONa中含有8個(gè)σ鍵,所以1mol氨基乙酸鈉中含有σ鍵的數(shù)目為8mol,數(shù)目為8NA;

4)在[Cu(NH3)4]2中配原子為N;

5MgOCaO均為離子晶體,且晶胞結(jié)構(gòu)相似,Mg2半徑小于Ca2,MgO的晶格能大于CaO,兩者的熔融混合物冷卻時(shí),先析出的晶體是MgO;

6)用均攤法,B+6×=4,N4,該晶體的化學(xué)式為BN,根據(jù)晶胞,晶體中一個(gè)N原子周圍距離最近的B原子有4個(gè),則一個(gè)B原子周圍距離最近的N原子有4個(gè),一個(gè)晶胞中原子的體積為pm3=4××,1mol晶體的質(zhì)量為25g,1mol晶體的體積為,晶胞的體積為BN晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為=。

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2)半衰期是指由大量原子組成的放射性樣品中,放射性元素原子核有50%發(fā)生衰變所需的時(shí)間,已知Po的半衰期為138天,質(zhì)量為64克的Po,經(jīng)276天后,得到鉛的質(zhì)量為____。

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