Question

17．向CuSO₄和Fe₂（SO₄）₃的混合溶液中加入一定質量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，下列敘述中正確的是（　�。�

• A． 濾液中一定有Cu²⁺
• B． 濾液中一定無Cu²⁺
• C． 濾液中一定有Fe³⁺
• D． 濾液中一定無Fe³⁺

Answer 1

分析 CuSO₄和Fe₂（SO₄）₃的混合溶液中加入一定質量的鐵粉，由于氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺，故鐵先和Fe³⁺反應，只有當Fe³⁺反應完全后，鐵再和Cu²⁺反應，充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，說明濾渣的成分是銅而不含鐵，據(jù)此分析．

解答 解：CuSO₄和Fe₂（SO₄）₃的混合溶液中加入一定質量的鐵粉，由于氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺，故鐵先和Fe³⁺反應：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，只有當Fe³⁺反應完全后，鐵再和Cu²⁺反應：Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu．充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，說明濾渣的成分是銅而不含鐵，而既然有銅被置換出，則說明Cu²⁺已經(jīng)和鐵反應，則Fe³⁺已經(jīng)反應完全，故溶液中一定無Fe³⁺，故C錯誤、D正確；有銅被置換出，只能說明Cu²⁺已經(jīng)和鐵反應，至于是否反應完全則無法確定，故溶液中無法確定是否還含Cu²⁺，故A和B均錯誤．
故選D．

點評 本題考查了反應的先后順序問題，應注意的是同一種還原劑（氧化劑）在遇到不同的氧化劑（還原劑）時，會先和氧化性（還原性）強的反應．