海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，如圖為海水利用的部分過(guò)程．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
（　　）
A、在精鹽制備純堿時(shí)，一定要先通氨氣到飽和，再通二氧化碳到飽和
B、在第②步驟中，溴元素被氧化
C、用氫氧化鋇溶液可鑒別NaHCO3和Na2CO3
D、制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaCl
考點(diǎn)：海水資源及其綜合利用
專(zhuān)題：
分析：A、工業(yè)制取NaHCO3是向飽和NaCl溶液中先通入足量的NH3，再通入足量的CO2；
B、化合價(jià)升高的元素在反應(yīng)中做還原劑被氧化；
C、碳酸鈉和碳酸氫鈉和氫氧化鈣之間均能反應(yīng)，都會(huì)出現(xiàn)白色沉淀；
D．制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaCl．
解答： 解：A、二氧化碳不易溶于飽和碳酸氫鈉溶液中，而氨氣易溶，所以工業(yè)制取NaHCO3是向飽和NaCl溶液中先通入足量的NH3，再通入足量的CO2，故A正確；
B、第②步中，溴元素化合價(jià)從-1升高到0價(jià)，被氧化，故B正確；
C、碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈣之間均能反應(yīng)，且都會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，所以用澄清的石灰水不可鑒別NaHCO3和Na2CO3，故C錯(cuò)誤；
D、向飽和食鹽水中通入氨氣以及二氧化碳，溶解度較小的碳酸氫鈉會(huì)先析出，制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaCl，故D正確．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了海水資源的綜合利用，涉及物質(zhì)的鑒別、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)，明確反應(yīng)原理是解本題關(guān)鍵，知道每一步發(fā)生的反應(yīng)，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如果定義有機(jī)物的同系列是一系列結(jié)構(gòu)式符合 （其中n=0、1、2、3…）的化合物．式中A、B是任意一種基團(tuán)（或氫原子），W為2價(jià)的有機(jī)基團(tuán)，又稱(chēng)為該同系列的系差．同系列化合物的性質(zhì)往往呈現(xiàn)規(guī)律性變化．下列四組化合物中，不可稱(chēng)為同系列的是（　　）
A、CH3CH2CH2CH3     CH3CH2CH2CH2CH3      CH3CH2CH2CH2CH2CH3
B、CH3CH=CHCHO    CH3CH=CHCH=CHCHO     CH3（CH=CH）3CHO
C、CH3CH2CH3         CH3CHClCH2CH3       CH3CHClCH2CHClCH3
D、ClCH2CHClCCl3  ClCH2CHClCH2CHClCCl3 ClCH2CHClCH2CHClCH2CHClCCl3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（　　）
A、用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)別FeCl3溶液與Fe（OH）3膠體
B、可用加熱分解的方法區(qū)別Na2CO3和NaHCO3固體
C、分液時(shí)，先將分液漏斗中上層液體從上口倒出，再將下層液體從下口放出
D、蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，且冷卻水從冷凝管的下口通入上口流出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，工業(yè)生產(chǎn)C的過(guò)程中有有一個(gè)步驟為F經(jīng)催化氧化生成B和H2O，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)
①A+H2O→B+C    ②C+F→D      ③D+NaOH
△
F+E+H2O
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A
 
、D
 
、
（2）寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式，并指出反應(yīng)①的氧化劑和還原劑
 
、氧化劑
 
、還原劑
 
．
（3）寫(xiě)出F經(jīng)催化氧化生成B和H2O的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

科研人員發(fā)現(xiàn)，一些化學(xué)反應(yīng)在固體之間發(fā)生和在水溶液中發(fā)生，產(chǎn)物不同．銅合金是人類(lèi)使用最早的金屬材料，銅在化合物中的常見(jiàn)化合價(jià)有+l、+2．將CuCl2?2H2O晶體和NaOH固體混合研磨，生成物中有一黑色的固體A．A不溶于水，但可溶于稀硫酸生成藍(lán)色溶液B．
（1）A的化學(xué)式為
 
；A不同于CuCl2和NaOH在溶液中反應(yīng)所得產(chǎn)物的可能原因是
 
．（2）在含0.02molB的溶液中加入適量氨水恰好完全反應(yīng)，得到淺藍(lán)色沉淀C和無(wú)色的溶液D；C溶于鹽酸后，加入足量的BaCl2溶液，生成2.33g白色沉淀；無(wú)色的溶液D中加入足量的NaOH，加熱收集到無(wú)色有刺激性氣味的氣體E．
①通過(guò)計(jì)算確定C的化學(xué)式為
 
．
②E是
 
（填物質(zhì)名稱(chēng)），E在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
mL．
（2）若向B中加過(guò)量氨水后再通入SO2至微酸性，最終得到白色沉淀F和無(wú)色的溶液．分析知，F(xiàn)是不含結(jié)晶水的復(fù)鹽，其部分元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：Cu 39.31%、S 19.84%、N 8.67%．
①通過(guò)計(jì)算確定F的化學(xué)式
 
．
②寫(xiě)出由B生成F的化學(xué)方程式
 
．
（3）將F與中等濃度的硫酸混合加熱，會(huì)放出無(wú)色有刺激性氣味的氣體，析出紫紅色沉淀，同時(shí)得到藍(lán)色的溶液．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在CH3COOH?H++CH3COO-的電離平衡中，要使電離平衡右移且氫離子濃度增大，應(yīng)采取措施是（　�。�
A、加入NaOHB、加入鹽酸
C、加水D、升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列各項(xiàng)判斷正確的是（　�。�
A、反應(yīng)中的氧化劑只有CuSO4
B、7mol CuSO4能氧化5mol-1價(jià)的S
C、被氧化的硫和被還原的硫物質(zhì)的量的之比為3：7
D、FeS2僅作還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)的是（　�。�
A、CH3COOH
B、SO2
C、BaSO4
D、Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干
B、酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前，必須先用該溶液潤(rùn)洗
C、酸堿滴定管和量筒均標(biāo)有“0”刻度
D、用容量瓶配溶液時(shí)，若加水超過(guò)刻度線，立即用滴管吸出多余液體

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