（15分）在如圖所示的裝置中，若通入直流電5min時，銅電極質(zhì)量增加2.16 g，試回答：

(1) 電源電極X為________極。
(2) pH變化：A________，B________，C________。(填“增大”、“減小”或“不變”)
(3) 通電5 min時，B中共收集224 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，溶液體積為200 mL。則通電前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為________(設(shè)電解前后溶液體積無變化)。
(4) 若A中KCl溶液的體積也是200 mL，電解后，溶液的pH為________(設(shè)電解前后溶液體積無變化)。
(1)負(fù)　  (2)增大　減小　不變   (3)0.025 mol/L　    (4)13　
考查電解池的應(yīng)用及有關(guān)計算。
（1）銅電極質(zhì)量增加2.16 g，說明該電極是陰極，則Ag電極是陽極，Y是電源的正極，X是負(fù)極。
（2）惰性電極電解氯化鉀溶液生成物是氯氣、氫氣和氫氧化鈉，pH增大。B中生成物是銅、氧氣和硫酸，所以pH減小。C是電鍍，所以pH不變。
（3）2.16g是銀，物質(zhì)的量是，轉(zhuǎn)移電子是0.02mol×1＝0.02mol。224 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是0.01mol，如果都是氧氣，則轉(zhuǎn)移電子是0.04mol＞0.02mol，因此是不可能的。這說明氣體是氫氣和氧氣的混合氣。根據(jù)得失電子守恒可知氧氣是，因此氫氣是0.005mol，所以硫酸銅的物質(zhì)的量是，所以濃度是。
（4）電解的方程式為2KCl＋2H2O2KOH＋H2↑＋Cl2↑，根據(jù)方程式可知每生成1mol氫氧化鉀轉(zhuǎn)移電子是1mol，所以生成的氫氧化鉀是0.02mol，濃度是0.1mol/L，因此pH＝13。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在鐵制品上鍍上一定厚度的鋅層，以下電鍍方案中正確的是（    ）
A．鋅作陽極，鐵制品作陰極，溶液中含F(xiàn)e2+
B．鋅作陰極，鐵制品作陽極，溶液中含Zn2+
C．鋅作陰極，鐵制品作陽極，溶液中含F(xiàn)e3+
D．鋅作陽極，鐵制品作陰極，溶液中含Zn2+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

若在銅片上鍍銀時，下列敘述正確的是（    ）
①將銅片接在電源的正極上 ②將銀片接在電源的正極上 ③在銅上發(fā)生的反應(yīng)是：Ag++e— = Ag  ④在銀片上發(fā)生的反應(yīng)是：4OH—-4e— = O2↑+2H2O ⑤需用硫酸銅溶液為電鍍液 ⑥需用硝酸銀溶液為電鍍液
A．①③⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溶液只含有NaCl和H2SO4兩種溶質(zhì)，它們的物質(zhì)的量之比為3:1。用石墨作電極電解該混合溶液時，根據(jù)電解產(chǎn)物，可明顯分為幾個階段。下列敘述不正確的是
A．陰極自始至終只析出氫氣B．陽極先析出Cl2，后析出O2
C．電解的最后階段為電解水D．溶液pH不斷增大，最后pH=7

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(16分)
(1)電鍍時，鍍件與電源的   極連接。
(2)化學(xué)鍍的原理是利用化學(xué)反應(yīng)生成金屬單質(zhì)沉積在鍍件表面形成鍍層。
① 若用銅鹽進(jìn)行化學(xué)鍍銅，應(yīng)選用＿（填“氧化劑”或“還原劑”）與之反應(yīng)。
② 某化學(xué)鍍銅的反應(yīng)速率隨鍍液pH 變化如右圖所示。該鍍銅過程中，鍍液pH 控制在12.5左右。據(jù)圖中信息，給出使反應(yīng)停止的方法：               

(3)酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如下

① 步驟（i）中Cu2(OH) 2CO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                   。
② 步驟（ii）所加試劑起調(diào)節(jié)pH 作用的離子是                （填離子符號）。
③ 在步驟（iii）發(fā)生的反應(yīng)中，1 mol MnO2轉(zhuǎn)移2 mol 電子，該反應(yīng)的離子方程式為          。
④ 步驟（iv）除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式可表示為
3Fe3+ + NH4++2SO42-+6H2O= NH4Fe3 (SO4)2(OH)6＋6H +
過濾后母液的pH =" 2.0" , c (Fe3+) ="a" mol·L-1，, c ( NH4+）="b" mol·L-1，, c ( SO42-）=" d" mol·L-1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=＿          （用含a 、b 、d 的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗裝置符合實驗?zāi)康氖牵?nbsp;  ）
目的
粗銅的精煉
驗證NaCl溶液（含酚酞）的產(chǎn)物
在鐵制品上鍍銅
構(gòu)成原電池
裝置




選項
A
B
C
D

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（共11分） 課題式研究性學(xué)習(xí)是培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造思維的良好方法，某研究性學(xué)習(xí)小組將下列裝置如圖連接，C、D、E、F、X、Y 都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色。試回答下列問題:

（1）電源A 極的名稱是___________
（2）乙裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式是________________
（3）如果收集甲、乙裝置中C、D、E、F產(chǎn)生的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是________
（4）欲用丙裝置給銅鍍銀，G應(yīng)該是_____(填名稱)，電鍍液的主要成分是______（填化學(xué)式）
（5）裝置丁中Y極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶_________電荷。
（6）從Cu2+、Na+、SO42－、Cl－四種離子中恰當(dāng)?shù)亟M成電解質(zhì)，按下列要求進(jìn)行電解，
寫出所有符合要求的物質(zhì)化學(xué)式。
①、以石墨為電極進(jìn)行電解，使電解質(zhì)質(zhì)量減少，水質(zhì)量不變，采用的電解質(zhì)是________
②、以石墨為電極進(jìn)行電解，使電解質(zhì)質(zhì)量不變，水質(zhì)量減少，采用的電解質(zhì)是________
③、以碳棒為陽極，鐵棒為陰極進(jìn)行電解，使電解質(zhì)和水的質(zhì)量都減少，采用的電解質(zhì)是___

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為                         。
在X極附近觀察到的現(xiàn)象是                                。
② Y電極上的電極反應(yīng)式為                            ，檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是                                  。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知在pH為4～5的溶液中，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解。某學(xué)生擬用電解CuSO4溶液的方法測定銅的相對原子質(zhì)量。該同學(xué)向pH=3.8酸化的、含有Fe2（SO4）3雜質(zhì)的CuSO4溶液中加入過量的黑色粉末X，充分?jǐn)嚢韬髮V液用下圖所示裝置電解，其中某電極增重a g，另一電極上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體VmL。下列說法正確的是
A．黑色粉末X是鐵粉
B．銅電極連接電源正極
C．石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)是4OH-－4e-=O2↑＋2H2O
D．銅的相對原子質(zhì)量的計算式是

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