Question

(8分)（1）向某溶液中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象,再滴入數(shù)滴氯水后，溶液立即變成紅色,則原溶液中一定含有________離子,要除去FeCl3溶液中少量的氯化亞鐵,可行的辦法是________(填字母)。

A．加入銅粉 B．加入鐵粉 C．通入氯氣 D．加入KSCN溶液

根據(jù)選用的試劑,寫出除去FeCl3溶液中少量的氯化亞鐵過程中發(fā)生反應的離子方程式

________________________ _______。

（2）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕銅箔,制造印刷線路板,寫出FeCl3與金屬銅反應的離子方程式____________ __________________________。

（3）向沸水中逐滴滴加1 mol·L-1FeCl3溶液至液體呈透明的紅褐色,該分散系中微粒直徑的范圍是_________，區(qū)別該液體和FeCl3溶液可用 方法。

Answer 1

（1）Fe2+ C 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

（2）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ （3） 1～100 nm 丁達爾實驗

【解析】

試題分析：（1）滴加KSCN溶液時無明顯現(xiàn)象發(fā)生，說明原溶液中一定沒有Fe3+，氯水具有強氧化性，滴入氯水后溶液立即顯紅色，說明原溶液中一定含有Fe2+，這是亞鐵離子的檢驗方法．要除去FeCl3溶液中少量的氯化亞鐵,可通入氯氣，既能除去氯化亞鐵，又不引入其它雜質。反應的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

（2） Fe3+能氧化銅，其離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

（3）因為該分散系為膠體，所以微粒直徑的范圍是：1～100 nm，區(qū)別溶液和膠體常用的方法為：丁達爾實驗

考點：亞鐵離子的檢驗方法和除雜、氯氣的性質、Fe3+的性質、膠體的性質