【題目】pH=11的X、Y兩種堿溶液各10mL，分別稀釋至1000mL。其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. X、Y兩種堿的物質(zhì)的量濃度一定相等

B. 稀釋后，X溶液堿性比Y溶液堿性強

C. 若9＜a＜11，則X、Y都是弱堿

D. 完全中和X、Y兩溶液時，消耗同濃度鹽酸的體積VX＞VY

【答案】C

【解析】

由于稀釋可以促進弱電解質(zhì)的電離，所以對于pH相等的堿溶液，相對弱的堿的pH減小的幅度要小，即酸Y較弱；均稀釋到1L時，Y的堿性略強。

由圖知兩種堿的堿性強弱Y<X，所以pH=11時的兩溶液，由c(H＋)=c·α公式可知，兩堿的物質(zhì)的量濃度一定不相等；但Y是不是強堿，也不能肯定，如果a=9，則可肯定X為強堿，否則為弱堿

D：由Y的堿性較弱，再由c(H＋)=c·α可知Y的c較大，，其物質(zhì)的量較大，中和時耗鹽酸較多

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。用鎳、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽的裝里如圖所示。下列推斷合理的是

A.鎳是陽極，電極反應(yīng)為

B.電解時電流的方向為：負(fù)極電極溶液電極正極

C.若隔膜為陰離子交換膜，則自左向右移動

D.電解時陽極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高，撤去隔膜混合后，與原溶液比較pH升高假設(shè)電解前后體積變化忽略不計

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃、101 kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（ ）

A. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol

B. 2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝ +571.6 kJ／mol

C. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝ ―571.6 kJ／mol

D. H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。已知3.6g碳在6.4g氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，放出了X kJ熱量。已知碳完全燃燒的焓變△H= 一Y kJ·mol-1，則lmol C與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱△H為 ( ) kJ·mol-1

A．一Y B．—(10X—Y) C．一(5X—O.5Y) D．+(10X—Y)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】50mL 18mol/L的硫酸中加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸的物質(zhì)的量

A. 小于0.45mo1B. 等于0.45molC. 在0.45mol和0.9mol之間D. 大于0.9mo1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】膜技術(shù)原理在化工生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。有人設(shè)想利用電化學(xué)原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N2O5，裝置圖如下。

(1)A裝置是________(填“原電池”或“電解池”)，A裝置中通入SO2一極的電極反應(yīng)式為________________________________________。

(2)N2O5在電解池的________(填“c極”或“d極”)區(qū)生成，其電極反應(yīng)式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A.和CO的混合物中，所含分子總數(shù)為

B.精煉銅時，陽極質(zhì)量減少64g時轉(zhuǎn)移電子數(shù)

C.時，的純水中，含數(shù)為

D.溶液中含數(shù)為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，向10 mL 0.1 mol/LCuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，滴加過程中溶液中lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，已知：lg2＝0.3，Ksp(ZnS)＝3×10-25 。下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.a、b、c三點中，水的電離程度最大的為b點

B.Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)

C.該溫度下Ksp(CuS)=4×10-36

D.向100 mL Zn2+、Cu2+濃度均為10-5 mol/L的混合溶液中逐滴加入10-4 mol/L的Na2S溶液，Zn2+先沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電石法（乙炔法）制氯乙烯是最早完成工業(yè)化的生產(chǎn)氯乙烯的方法。

反應(yīng)原理為HC≡CH+HClCH2=CHCl(HgCl2/活性炭作催化劑)。某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)用下列裝置測定該反應(yīng)中乙炔的轉(zhuǎn)化率(不考慮其他副反應(yīng))。鐵架臺及夾持儀器未畫出。(已知的熔點為-159.8℃，沸點為-134℃。乙炔、氯乙烯、氯化氫均不溶于液體A)

（1）各裝置的連接順序為(箭頭方向即為氣流方向):_________→________→_________→h→_________→______→_________→__________

（2）戊裝置除了均勻混合氣體之外，還有_________和_________的作用。

（3）乙裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。

（4）若實驗所用的電石中含有1.28gCaC2，甲裝置中產(chǎn)生0.02mol的HCl氣體。則所選用的量筒的容積較合理的是_______填字母代號。

A.500ml B.1000ml C.2000ml

（5）假定在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得庚中收集到的液體A的體積為672ml(導(dǎo)管內(nèi)氣體體積忽略不計)，則乙炔的轉(zhuǎn)化率為_________。

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