Question

下列敘述中正確的是（　�。�

• A、CO₂分子內(nèi)含有極性鍵，所以CO₂分子是極性分子
• B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH₃＞PH₃＞AsH₃
• C、分子晶體、原子晶體中一定含有共價鍵，離子晶體一定含有離子鍵
• D、某非金屬元素從游離態(tài)變成化合態(tài)時，該元素一定被還原

Answer 1

考點(diǎn)：極性鍵和非極性鍵,非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì),極性分子和非極性分子,氧化還原反應(yīng)

專題：基本概念與基本理論

分析：A．由同種原子構(gòu)成的共價鍵是非極性鍵，不同原子構(gòu)成的共價鍵是極性鍵，分子中正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子，以極性鍵結(jié)合的多原子分子如結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷的重心重合，為非極性分子；
B．非金屬性越強(qiáng)，態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
C．分子晶體中不一定含有共價鍵，原子晶體中一定含有共價鍵，離子晶體一定含有離子鍵；
D．某非金屬元素從游離態(tài)變成化合態(tài)時，該元素可能被還原，也可能被氧化．

解答： 解：A．CO₂中含有極性鍵，為直線形分子，結(jié)構(gòu)對稱，分子中正負(fù)電荷重心重疊，為非極性分子，故A錯誤；
B．同主族從上到下非金屬性減弱，N、P、A屬于同主族，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH₃＞PH₃＞AsH₃，故B正確；
C．原子晶體中一定含有共價鍵，離子晶體一定含有離子鍵，分子晶體中不一定含有共價鍵，如稀有氣體，故C錯誤；
D．某非金屬元素從游離態(tài)變成化合態(tài)時，該元素可能被還原，如氫氣和氧氣反應(yīng)生成水，氧元素被還原，氫元素被氧化，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查極性鍵、非極性分子的判別、非金屬性的比較、化學(xué)鍵的種類、氧化還原等知識，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重規(guī)律性知識的考查，注意同周期、同主族非金屬性變化規(guī)律，題目難度不大．