在反應8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl中，被還原物質(zhì)與被氧化物質(zhì)分子數(shù)之比[      ]
A．8∶3B．3∶8C．3∶2D．1∶3
C

試題分析：根據(jù)方程式可知，氨氣中氮元素的化合價從－3價，升高到0價，失去3個電子。氯氣中氯元素的化合價從0價降低到－1價，得到1個電子，所以根據(jù)電子的得失守恒可知，被還原物質(zhì)與被氧化物質(zhì)分子數(shù)之比3∶2，答案選C。
點評：該題是基礎性試題的考查，試題注重基礎，側重能力的培養(yǎng)。該題的關鍵是準確標出有關元素的化合價變化情況，然后依據(jù)電子的得失守恒直接列式計算即可，有利于培養(yǎng)學生的應試能力。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在5NH4NO32HNO3＋9H2O＋4N2↑反應中，被還原的氮原子與被氧化的氮原子數(shù)目比為
A．3∶5B．5∶3C．5∶2D．2∶1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時，自身發(fā)生如下變化：
，
如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是(    )
A．Fe3+B．MnO4－C．Cl2D．HNO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

抗擊“非典”期間，過氧乙酸（）是廣為使用的消毒劑。它可由H2O2和冰醋酸反應制取，所以在過氧乙酸中常含有殘留的H2O2。測定產(chǎn)品中過氧乙酸濃度c0。涉及下列反應：
① □MnO4＋□H2O2＋□H+ ═□Mn2+＋□O2十□H2O
②  H2O2＋2＋2H+ ═ I2＋2H2O

④ I2+2S2O32-═S4O62-+2I-
請回答以下問題：
（l）配平反應①的離子方程式（配平系數(shù)填人以下方框內(nèi)）：
□MnO-4＋□H2O2＋□H+ ═ □Mn2+＋□O2十□H2O
（2）用Na2S2O3標準溶液滴定I2時（反應④）選用的指示劑是_____________________。  
（3）取b0 mL待測液，用硫酸使溶液酸化，再用濃度為a1 mol·的KMnO4標準溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4體積為b1 mL（反應①，滴定過程中KmnO4不與過氧乙酸反應）。另取b0 mL待測液，加入過量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此時過氧乙酸和殘留的H2O2都能跟 KI反應生成 I2（反應②和③）。再用濃度為a2 mol·的Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液體積為b2 mL。
請根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)計算過氧乙酸的濃度（用含a1、a2、b0、b1、b2的代數(shù)式表示）。
c0＝ ________________________。
（4）為計算待測液中過氧乙酸的濃度c0，加入的KI的質(zhì)量已過量但沒有準確稱量，是否影響測定結果 _______________（填是或否）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，PbO2與Cr3+反應，產(chǎn)物是Cr2O72-和PbSO4，則參加反應的Cr3+與PbO2的個數(shù)之比為（   ）
A．1：3B．2：3C．1：1D．4：3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

24mL濃度為0.05mol·L-1 Na2SO3溶液恰好與20mL 濃度為0.02mol·L-1的K2X2O7溶液完全反應，已知Na2SO3可被K2X2O7氧化為Na2SO4，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價為下列的
A．+2 價B．+3 價C．+4價D．+5價

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10分）
用KMnO4氧化密度為1.19g/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸。反應方程式如下：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）用雙線橋法標出上述反應中電子得失數(shù)目、化合價變化，并指出氧化劑和還原劑。
（2）求所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度。
（3）15.8gKMnO4能使多少克HCl發(fā)生上述反應？產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下的體積為多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(6分) 氯氣在生產(chǎn)生活中應用廣泛。
(1)工業(yè)上可用MnSO4溶液吸收氯氣，獲得Mn2O3，Mn2O3廣泛應用于電子工業(yè)、印染工業(yè)等領域。請寫出該化學反應的化學方程式               。
(2)海底蘊藏著豐富的錳結核礦，其主要成分是MnO2 。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制備純凈的MnO2，其制備過程如下圖所示：

①步驟I中，試劑甲必須具有的性質(zhì)是         (填序號)。
a. 氧化性       b.還原性         c.酸性   
②步驟Ⅲ中，以NaClO3為氧化劑，當生成0.050 mol MnO2時，消耗0.10 mol·L－1的NaClO3溶液200 mL ，該反應的離子方程式為________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知二氧化錳固體與濃鹽酸共熱可以生成氯氣，反應的化學方程式為：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，現(xiàn)有4.35g二氧化錳固體與足量的濃鹽酸充分反應，轉移電子的物質(zhì)的量與被氧化的HCl的物質(zhì)的量分別為
A．0.1mol；0.2molB．0.2mol；0.1mol
C．0.2mol；0.2molD．0.1mol；0.1mol

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