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下列情況，與溶解平衡移動無關的是
A．夏天，打開冰鎮(zhèn)啤酒瓶，立即冒出大量泡沫
B．實驗室中，配制FeSO4溶液所用的蒸餾水，可用加熱的方法除去溶解氧
C．侯氏制堿工業(yè)中，降溫析出副產品NH4Cl之前，向溶液中既灑NaCl固體又通入足量NH3
D．生活中，用飽和碳酸鈉溶液洗去鍋碗瓢盆上的油污，且熱溶液的效果更好
D

試題分析：D項：碳酸鈉溶液呈堿性，油污在堿性溶液中水解的徹底，但并沒有涉及到化學平衡的移動。故選D。
點評：本題考查的是化學平衡移動的相關知識，使化學平衡移動的因素主要有：溫度、壓強、濃度等，學生要具體問題具體分析。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分） 在一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應：2X(g)＋Y(g)??aZ(g)＋W(g)　ΔH＝－QkJ/mol(Q＞0)
當反應達到平衡后，反應放出的熱量為Q1 kJ，物質X的轉化率為α；
平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量減小，則
(1)溫度升高，平衡常數K的值是__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)化學計量數a的值為__________。
(3)有同學認為，Q1一定小于Q，你認為該結論是否正確？__________，其理由是____________________。
(4)維持溫度、體積不變，若起始時向容器中加入的物質的量如下列各項，反應達到平衡后放出的熱量仍為Q1 kJ的是__________(稀有氣體不參與反應)。
A．2 mol X、1 mol Y、1 mol ArB．a mol Z、1 mol W
C．1 mol X、0.5 mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol WD．2 mol X、1 mol Y、1 mol Z

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，將1mol CO和2mol 水蒸氣混合后發(fā)生如下變化：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g), 若反應達平衡時測得CO轉化率為40%，則該條件下該反應的平衡常數為
A．0.25B．0.17C．0.44D．1.0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

( 10分)低碳經濟呼喚新能源和清潔環(huán)保能源。煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數、投料比及熱值等問題。已知：CO(g) + H2O(g)H2(g) + CO2(g)  △H＝ a kJ·mol－1 的平衡常數隨溫度的變化如下表：
溫度/℃
400
500
850
平衡常數
9.94
9
1
（1）上述正反應方向是      反應（填“放熱”或“吸熱”）。
t1℃時物質濃度（mol/L）的變化
  
時間（min）
CO
H2O
CO2
H2
0
0.200
0.300
0
0
2
0.138
0.238
0.062
0.062
3
c1
c2
c3
c3
4
c1
c2
c3
c3
5
0.116
0.216
0.084
 
6
0.096
0.266
0.104
 
 
（2） t1℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內各物質的濃度變化如上表。①與2min時相比，3min時密閉容器中混合氣體的平均摩爾質量           (填增大、減小或不變)。
②表中3 min～4 min之間反應處于         狀態(tài)；CO的體積分數        16% (填大于、小于或等于)。
③反應在4 min～5 min，平衡向逆方向移動，可能的原因是____(單選)，表中5 min～6 min之間數值發(fā)生變化，可能的原因是______(單選)。
A．增加水蒸氣       B．降低溫度       C．使用催化劑     D．增加氫氣濃度
（3）若在500℃時進行，若CO、H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的最大轉化率為         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各現象不能用平衡移動原理解釋的是
A．FeS不溶于水，但能溶于稀鹽酸中
B．CaCO3難溶于稀硫酸中，卻能溶于醋酸中
C．分別用等體積的蒸餾水和稀硫酸洗滌BaSO4沉淀，用水洗滌造成BaSO4的損失量大于用稀硫酸造成的損失量
D．Cl2與Na2S溶液反應生成單質S沉淀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(16分)恒溫時，將2molA和2molB氣體投入固定容積為2L密閉容器中發(fā)生反應：   2A(g) + B(g)  xC (g) + D(s) ，10s時，測得A的物質的量為1.7mol，C的反應速率為0.0225mol·L—1·s—1；40s時反應恰好處于平衡狀態(tài)，此時B的轉化率為20%。（1）x =    　      （2）從反應開始到40s達平衡狀態(tài)，A的平均反應速率為   　 （3）平衡時容器中B的體積分數為     　  （4）該溫度下此反應的平衡常數表達式為   　   數值是     （5）下列各項能表示該反應達到平衡狀態(tài)是            
A．消耗A的物質的量與生成D的物質的量之比為2∶1　　B．容器中A、B的物質的量 n(A)∶n(B) ="2∶1"
C．氣體的平均相對分子質量不再變化　　　D．壓強不再變化　　　　E．氣體密度不再變化
（6）在相同溫度下，若起始時c（A）="5" mol·L-1，c（B）=6mol·L-1，反應進行一段時間后，測得A的濃度為3mol·L-1，則此時該反應是否達到平衡狀態(tài)     （填“是”與“否”），此時v（正）   v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）在一密閉容器中，發(fā)生可逆反應
aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)

試據圖回答：
（1）壓強P1     P2，a+b      c+d （填<、>、=）
（2）溫度t1℃比t2℃      （填高或低），正方向為    反應。（填放熱或吸熱）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將0.l mol·L－1醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是
A．溶液中c（H＋）和c（OH－）都減小B．溶液中c（H＋）增大
C．醋酸電離平衡向左移動D．溶液的pH增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一真空密閉容器中，充入10 mol N2和30 mol H2，發(fā)生N2+3H22NH3反應，在一定溫度下達到平衡時，H2的轉化率為25％。若在同一容器中在相同溫度下充入NH3，欲達到平衡時各成分的百分含量與上述平衡相同，則起始時充入NH3的物質的量和達到平衡時NH3的轉化率
A．15 mol、25％B．20 mol、50％C．20 mol、75％D．40 mol、80％

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