Question

Ⅰ、德國化學家凱庫勒認為苯分子的結(jié)構(gòu)中，碳碳間以單、雙鍵交替結(jié)合而成環(huán)狀。為了評價凱庫勒的觀點，某學生設計了以下實驗方案：①按下圖所示的裝置圖連接好各儀器；②檢驗裝置的氣密性；③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，再加入少量鐵粉，塞上橡皮塞，打開K₁、K₂、K₃止水夾；④待燒瓶C中氣體收集滿后，將導管D的下端插入燒杯里的水中，關閉K₂，打開K₃,擠壓預先裝有水的膠頭滴管的膠頭，觀察實驗現(xiàn)象。

試回答：
（1）寫出A中發(fā)生反應的化學方程式               ；能證明凱庫勒觀點錯誤的實驗現(xiàn)象是                ；
（2）裝置B的作用是                 ；
Ⅱ、用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中不含有與酸反應的雜質(zhì)，試根據(jù)實驗回答：
（1）準確稱取燒堿樣品5.0g，將樣品配成250mL的待測液。
（2）取10.00mL待測液，用          量取注入錐形瓶中。(填儀器)
（3）用0.2000mol/L標準鹽酸溶液滴定待測燒堿溶液，滴定時左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視                ，直到滴定終點。
（4）根據(jù)下列測定數(shù)據(jù)，分析得到合理數(shù)據(jù)，計算待測燒堿溶液的濃度：         。

滴定次數(shù)	待測液體積/mL	標準鹽酸體積/mL
		滴定前讀數(shù)（mL）	滴定后讀數(shù)（mL）
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10
第三次	10.00	4.20	25.70

（5）根據(jù)上述測定數(shù)據(jù)，分析得到合理數(shù)據(jù)，計算燒堿的純度            。

Answer 1

Ⅰ、（1）方程式+Br₂  +HBr  燒瓶中形成噴泉現(xiàn)象
（2） 吸收苯、溴蒸氣 
Ⅱ、（2）堿式滴定管（也可使用移液管來量取）（3）兩眼注視錐形瓶中溶液顏色的變化。
（4）0.4000mol/L（5）80%

解析試題分析：Ⅰ、（1）苯與溴在鐵（或溴化鐵）做催化劑的條件下發(fā)生取代反應，生成溴苯和溴化氫；反應的化學方程式為：+Br₂  +HBr，苯分子里的氫原子被溴原子所代替，發(fā)生的是取代反應，不是加成反應，說明苯分子中不存在碳碳單雙鍵交替，所以凱庫勒的觀點錯誤，生成的溴化氫極易溶于水，所以燒瓶C中形成噴泉；
（2）由于反應放熱，苯和液溴均易揮發(fā)，易溶于四氯化碳，用四氯化碳除去溴化氫氣體中的溴蒸氣和苯，以防干擾后面的實驗，裝置B的作用是吸收苯、溴蒸氣。
Ⅱ、（2）待測液是燒堿樣品溶液，顯堿性應用堿式滴定管量��；
（3）滴定時，兩眼注視錐形瓶中溶液顏色的變化，以便準確判斷滴定終點；
（4）第3組數(shù)據(jù)誤差較大計算時應舍棄，取前兩組數(shù)據(jù)進行計算，
V（標準）═[（20.40-0.50）+（24.10-4.00）]mL÷2═20.00mL根據(jù)C_（待）V_（待）═C_(標)V_(標)計算得C_（NaOH）=0.4000mol?L^-1，
（5）樣品中NaOH的物質(zhì)的量n_（NaOH）═C_（NaOH）V_（NaOH）═0.4000mol?L^-1×0.25L═0.1000mol，m_（NaOH）= n_（NaOH）M_（NaOH）=4.000g,質(zhì)量分數(shù)為80%。
考點：以實驗為載體考查苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、酸堿中和滴定實驗的操作和計算。