Question

3．加入0.1mol的MnO₂粉末于50mL過氧化氫的溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示（5分鐘反應完成），回答下列問題：
（1）5分鐘內的平均反應速率為12mL/min
（2）放出一半氣體時所需時間1min
（3）D、C、B、A四點化學反應速率逐漸減慢（加快或減慢），解釋原因反應物濃度減小，反應速率減慢
（4）寫出該反應的化學方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

Answer 1

分析 （1）5分鐘內的平均反應速率，根據(jù)v=$\frac{△V}{△t}$計算求解；
（2）放出一半氣體也就是30ml，由圖可知30ml體積，對應的時間為：1min；
（3）隨時間的推移，反應物過氧化氫的濃度逐漸減小，濃度越小反應速率越慢；
（4）過氧化氫分解的方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

解答 解：（1）5分鐘內的平均反應速率，根據(jù)v=$\frac{△V}{△t}$=$\frac{60mL}{5min}$=12mL/min，故答案為：12；
（2）放出一半氣體也就是30ml，由圖可知30ml體積，對應的時間為：1min，故答案為：1；
（3）隨時間的推移，反應物過氧化氫的濃度逐漸減小，濃度越小反應速率越慢，所以D、C、B、A四點化學反應速率逐減慢，故答案為：減慢；反應物濃度減小，反應速率減慢；
（4）過氧化氫分解的方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，故答案為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

點評 本題考查過氧化氫分解的速率曲線，題目難度中等，主要考查濃度對反應速率的影響、有關方程式的計算等，正確分析圖象的曲線變化是解答本題的關鍵．